下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面...

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．A、L 2+ 的核外电子数为12-2=10，R 2- 的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B、M与T形成的...

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，...

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H 2 T＞H 2 R，故A错误；...

应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．A．水分子之间存在氢键，

短周期元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，其最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大，根据表中信息知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径大于Q而小于...

B错误，因为L、M、J的单质与水反应的速率：L＞M＞J,D错误，因为L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞T＞L，J为Al，其最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性，所以答案为C。考点：元素周期表 点评：本题考查了元素周期表，是高考考查的热点，本题具有一定的综合性，比较复杂，有一定的难度。

短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O...

短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质...

由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，A．Mg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误；B．M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确；C．L与R两元素形成的...

为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素。A、根据微粒半径比较原则知，离子半径S2-＞O2-＞Al3+，正确；B、Z与M组成的化合物为氮的氧化物，是形成酸雨的原因之一，正确；C．将SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀，错误...