硝酸有哪些性质？76
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发布时间：2023-10-28 09:13
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时间：2024-12-02 13:48
化学性质
酯化反应（esterification）
*的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
硝化反应（nitration）
浓*或发烟*与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[2]
最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
氧化还原反应（rection-oxidation reaction）
*分子中氮元素为最高价态（+5）因此*具有强氧化性，其还原产物因*浓度的不同而有变化，从总体上说，*浓度越高，平均每分子*得到的电子数越少，浓*的还原产物主要为二氧化氮，稀*主要为一氧化氮，更稀的*可以被还原为一氧化二氮、氮气、*铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，*浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[1]
*有关电势图见下（标况 E/V）[1]
HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.97→NO
HNO3—1.25→N2O
HNO3—0.88→N₂
以下提供一些典型反应
浓*：
Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）
P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）
环己酮 + 浓* ——→ 1,6-己二酸 （60%）
稀*：
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） （铁过量）
Fe（s）+4HNO3（aq）——→Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （稀*足量）
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3P（s）+5HNO3（aq）+2H2O——→3H3PO4+5NO↑
很稀*：
4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
8Fe（s）+30HNO3（aq）====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
极稀*：
4Zn（s）+10HNO3（aq）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
*的危险性在于：能与多种物质如金属粉末、电石、松节油等到猛烈反应，发生爆炸。与可燃物、还原剂和有机物如木捎、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧，并散发出剧毒的棕色烟雾。与*蒸气接触有很大危险性。*液及*蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓*烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓*加热时产生*蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m3）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入*烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。 吸入*烟雾可引起急性中毒。口服*可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]
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时间：2024-12-02 13:49
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时间：2024-12-02 13:49
1 酸性
2 强氧化性，与金属反应得到不是氢气，而是浓——二氧化氮，稀——NO
Fe、Al遇到冷的浓*生成致密的氧化物，不再继续反应，即钝化。
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时间：2024-12-02 13:50
2,、酸的通性即能与活泼金属反应，酸碱中和，
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时间：2024-12-02 13:50
