试解释为什么[Mn(H2O)4]2+是浅粉红色的,MnO2是黑色的,而MnO4-却是深紫...

发布网友发布时间：2023-11-19 19:12

共1个回答

热心网友时间：2024-05-14 10:04

【答案】：一般来说由可见光激发电子从基态能级向高能量的能极跃迁越容易则该化合物的颜色越深。 Mn(H2O)62+配离子中心Mn2+离子的价电子为2d5组态与弱场H2O形成高自旋配位化合物由于d-d跃迁显色。由于在Mn(Ⅱ)的水合物中d-d跃迁是禁阻的所以颜色浅。 MnO2分子中Mn(Ⅳ)的价电子为3d3组态有空的d轨道d-d跃迁时不必克服成对能(Ⅳ)之间具有较强的相互极互作用电荷迁移概率越大故化合物的颜色越深。 MnO4-离子的中心Mn(Ⅶ)均为d0无d-d跃迁但高价态的Mn(Ⅶ)具有强的极化能力且d轨道全为空轨道易于接受电子故在可见光的照射下可能导致O2-上的电子向Mn(Ⅶ)转移而显出颜色。
一般来说,由可见光激发电子从基态能级向高能量的能极跃迁越容易,则该化合物的颜色越深。Mn(H2O)62+配离子,中心Mn2+离子的价电子为2d5组态,与弱场H2O形成高自旋配位化合物,由于d-d跃迁显色。由于在Mn(Ⅱ)的水合物中,d-d跃迁是禁阻的,所以颜色浅。MnO2分子中Mn(Ⅳ)的价电子为3d3组态,有空的d轨道,d-d跃迁时,不必克服成对能,(Ⅳ)之间具有较强的相互极互作用,电荷迁移概率越大,故化合物的颜色越深。MnO4-离子的中心Mn(Ⅶ)均为d0,无d-d跃迁,但高价态的Mn(Ⅶ)具有强的极化能力,且d轨道全为空轨道,易于接受电子,故在可见光的照射下,可能导致O2-上的电子向Mn(Ⅶ)转移,而显出颜色。