从热力学第一定律和第二定律的角度，谈谈你对节能的认识？ 急需！拜

发布网友 发布时间：2022-05-01 13:52

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热心网友 时间：2023-10-16 08:47

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。

热力学第一定律主要解决能量传递的数量或储存的能量数量，比如内能等热力学第二定律重要关注的是能量的品质，即同样的热量总量，在不同的温度有不同的品质；

比在如机械能和热能的品质不同，因此热能转变为机械能时，有一个转化的效率，这是第一定律没法解决的，因为它只关心量的问题，而不涉及品质的问题。

热容量与焓

热力学第一定律在p-V系统中的应用。对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统。对于p-V系统，在无限小的准静态过程中，外界对系统所做的微量功dW=-pdV。

以上内容参考：百度百科-热力学第一定律

热心网友 时间：2023-10-16 08:47

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。

热力学第一定律主要解决能量传递的数量或储存的能量数量，比如内能等热力学第二定律重要关注的是能量的品质，即同样的热量总量，在不同的温度有不同的品质；

比在如机械能和热能的品质不同，因此热能转变为机械能时，有一个转化的效率，这是第一定律没法解决的，因为它只关心量的问题，而不涉及品质的问题。

热容量与焓

热力学第一定律在p-V系统中的应用。对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统。对于p-V系统，在无限小的准静态过程中，外界对系统所做的微量功dW=-pdV。

以上内容参考：百度百科-热力学第一定律

热心网友 时间：2023-10-16 08:47

9月11日16:29热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一实验定律，它指出系统变化进行的可能方向和达到平衡的必要条件，是自然界最基本、最普遍的规律之一。引入熵，热力学第二定律可表述为:在孤立系内，任何变化不可能导致熵的总值减少,即ΔS≥0(孤立系)“=”号---绝热可逆等熵过程“>”号---绝热不可逆熵增加过程热力学第二定律中国古代就有燧人氏钻木取火的传说，这一摩擦取火的过程是片面的，机械功通过这个过程转化为热，必须再反过来：热转化为功，过程的辩证法才充分地体现出来。直到十八世纪，欧洲人发明了蒸汽机，才有了第一部把热转化为真正有用的机械功的机器。蒸汽机的使用在欧洲掀起了一个产业*，提高蒸汽机(热机)的效率是当时急需解决的问题，然而，人们在研究“热机效率到底能有多高”时发现，在一个循环过程中，不能把热完全转变为功，即热机效率不能等于百分之百。热力学第二定律是要表明能量总是从有序趋向于无序，Kelvin称之为“能量散逸”，如热可自发地从高温处分散到低温处，功可以百分之百转变成热而不引起其它变化,(功是大量质点以有序运动方式而传递的能量，热是大量质点以无序运动方式而传递的能量)。相反，热量从低温向高温处聚集，或热转变成功，这一过程的发生是有条件的。热力学第二定律很抽象，虽然有很多种表述形式，但是没有一种表述是令人满意的。在此主要讨论Clausius和Kelvin的两种表述，我们必须从中找出共同点，理解热力学第二定律的意义。Clausius的表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”，热量从高温传到低温处的过程可自发进行，反之，热量从低温传到高温处虽可以进行，但有条件，如通过制冷机将热从低温处转到高温处，除了这部分能量转化之外，必然引起其它变化，就是还要消耗电功变成热，就是说，使热量从低温向高温转移的同时，需消耗另一部分功，变成为热。2、Kelvin的表述“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它变化是不可能的”，这种说法的意思是从功转变成热，可不引起其它变化，(如摩擦生热，机械功完全转成热而不发生其它变化)，但是其反过程，将热变成功，除了这些能量转换外，必然引起其它变化，否则就不能发生。例如(请点击上面的动画)：单一热源和理想气体接触，气体在等温下吸热膨胀，对外作功，理想气体温度不变(△U=0)，则Q=W，是热完全转变为功的过程(绿色的面积表示气体所做可逆功的多少)，但气体的体积和压力变化了，即发生了其它变化。(所有热机必须能恢复原状才能连续不断地工作)。若要使气体恢复原状，环境必须对气体做压缩功(红色的面积表示环境所做可逆功的多少)，整个可逆循环过程的热功转变为零。要实现热到功的转化，需让热机在高温和低温的两个热源中工作(请点击下面的动画)，高温下等温膨胀，再绝热膨胀至低温，在低温下等温压缩，最后绝热压缩使气体恢复原状，整个过程是高温热源处的热部分地转变为功，有一部分热传到了低温热源处，使热完全变为功而不发生其它变化是不可能的。若上述过程是可逆进行的，整个过程是一个卡诺循环(见第三节)，热机效率取决于两个热源的温度，(黄线所围的面积表示可逆循环中热转变为功的多少)。Clausius和.Kelvin的两种表述实际上是一致的，假如热量可以由低温传给高温物体而不引起其它变化，则热可以完全变为功而不引起其它变化；在上述例子中，如果可以无条件地将低温热源中的热传给高温热源，则整个过程是高温热源中的热完全转变为功(热没有消耗到低温处)，并且没有发生其它变化(气体的状态没有变化)。即Clausius的说法不成立的话，则Kelvin的说法也不能成立，两种表述是一致的。3、其它的表述热力学第二定律还有其它各种表述：“一定条件下，任何体系都自发地趋向平衡。”“孤立体系中自发过程趋向于熵增大。”“一切自发过程是不可逆的。”..这些表述都是等效的，自发过程中随着体系作功本领的降低，能量变为分散、更无序的形式，自发过程中能量的转变，但能量的质量下降了，这就是自发过程的方向。热力学第二定律虽然在十九世纪中叶就已形成，但它的意义，尤其是熵的物理意义(见第七节)，很难被一般人所理解，当时象Clausius和Kelvin等人也不能清楚地理解为什么热和功不同，为什么功可以完全转变为热，但热不能完全转变为功，也就是说为什么热功的转变是一个不可逆的过程，这个问题不能从热力学中找到答案。热力学第二定律是人类从生产和生活实践中所总结出来的经验规律，它的命运不象热力学第一定律那样一帆风顺，从它的诞生到20世纪初都在不断遭受人们的非议和攻击，在各个时期都有不少人用各种方式企图来否定它，他们大多数是想制造所谓的“第二类永动机”，“第二类永动机”不同于“第一类永动机”，它不违背能量守恒定律，它是这样一种机器，能够仅从单一热源吸取热量，全部转化为功而没有任何其它的变化发生，这显然是违背了热力学第二定律，但很多人想制造成这样的机器，这一企图非常诱人，单一热源如海洋、空气都可以从中被吸取能量，如果第二类永动机能够制造成功的话，人类就有取之不尽的能源，(地球上海水非常丰富，热容很大，仅仅使海水的温度下降1℃，抽出来的热量就足够现代社会用几十万年，很多人想制造一种永动机，从海水中吸取热量做功，则航海不需要携带燃料，但所有的实验却失败了，因为根据第二定律，吸取热转变为功是有代价的，必然要使另一部分能量散失掉，海水中的热不能无偿地让人利用)。“第二类永动机是不能制成的”，是Ostwald对热力学第二定律的另一表述。热力学第二定律的形成已有一百多年的历史，它经历了坎坷不平的道路，遭受到很多指责和非议，但“真金不怕火炼”，科学真理和自然规律是经得起考验的，尽管以后还有很多人想推翻它，但科学真理是推不翻的。热力学第二定律是有适用范围的，它只能用于宏观观世界，微观世界如个别分子的运动不能用热力学第二定律去恒量，而对于超客观的世界如宇宙，由于它是一个开放的不平衡的体系，热力学第二定律也无法解释其发展规律，因而它后有非平衡态热力学使热力学得以延伸。

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

首先要明白热力学是研究能量转换的科学。
由热力学第一定律可以知道能量不能凭空产生和消失，只会从一种形式转换到另一种形式，也就是说能量的总量是不变的，那我们为什么还要节能呢？
这个问题的解答需要能量品位的概念，就要用到热力学第二定律了，根据热力学第二定律，我们不能将热能百分之百的转化成机械能，而机械能可以全部转化为热能，也就是说机械能是高品位的能量，热能是低品位，在热能向机械能转化的过程中，有一部分的热量是不能被利用的，就是实打实的损失掉了。
这样来看待的话，高品位的能量是越来越少的，所以我们需要倡导节能的概念。

满意请采纳

热心网友 时间：2023-10-16 08:47

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。

热力学第一定律主要解决能量传递的数量或储存的能量数量，比如内能等热力学第二定律重要关注的是能量的品质，即同样的热量总量，在不同的温度有不同的品质；

比在如机械能和热能的品质不同，因此热能转变为机械能时，有一个转化的效率，这是第一定律没法解决的，因为它只关心量的问题，而不涉及品质的问题。

热容量与焓

热力学第一定律在p-V系统中的应用。对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统。对于p-V系统，在无限小的准静态过程中，外界对系统所做的微量功dW=-pdV。

以上内容参考：百度百科-热力学第一定律

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。 我是物理学专业的学生。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。而

热心网友 时间：2023-10-16 08:47

9月11日16:29热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一实验定律，它指出系统变化进行的可能方向和达到平衡的必要条件，是自然界最基本、最普遍的规律之一。引入熵，热力学第二定律可表述为:在孤立系内，任何变化不可能导致熵的总值减少,即ΔS≥0(孤立系)“=”号---绝热可逆等熵过程“>”号---绝热不可逆熵增加过程热力学第二定律中国古代就有燧人氏钻木取火的传说，这一摩擦取火的过程是片面的，机械功通过这个过程转化为热，必须再反过来：热转化为功，过程的辩证法才充分地体现出来。直到十八世纪，欧洲人发明了蒸汽机，才有了第一部把热转化为真正有用的机械功的机器。蒸汽机的使用在欧洲掀起了一个产业*，提高蒸汽机(热机)的效率是当时急需解决的问题，然而，人们在研究“热机效率到底能有多高”时发现，在一个循环过程中，不能把热完全转变为功，即热机效率不能等于百分之百。热力学第二定律是要表明能量总是从有序趋向于无序，Kelvin称之为“能量散逸”，如热可自发地从高温处分散到低温处，功可以百分之百转变成热而不引起其它变化,(功是大量质点以有序运动方式而传递的能量，热是大量质点以无序运动方式而传递的能量)。相反，热量从低温向高温处聚集，或热转变成功，这一过程的发生是有条件的。热力学第二定律很抽象，虽然有很多种表述形式，但是没有一种表述是令人满意的。在此主要讨论Clausius和Kelvin的两种表述，我们必须从中找出共同点，理解热力学第二定律的意义。Clausius的表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”，热量从高温传到低温处的过程可自发进行，反之，热量从低温传到高温处虽可以进行，但有条件，如通过制冷机将热从低温处转到高温处，除了这部分能量转化之外，必然引起其它变化，就是还要消耗电功变成热，就是说，使热量从低温向高温转移的同时，需消耗另一部分功，变成为热。2、Kelvin的表述“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它变化是不可能的”，这种说法的意思是从功转变成热，可不引起其它变化，(如摩擦生热，机械功完全转成热而不发生其它变化)，但是其反过程，将热变成功，除了这些能量转换外，必然引起其它变化，否则就不能发生。例如(请点击上面的动画)：单一热源和理想气体接触，气体在等温下吸热膨胀，对外作功，理想气体温度不变(△U=0)，则Q=W，是热完全转变为功的过程(绿色的面积表示气体所做可逆功的多少)，但气体的体积和压力变化了，即发生了其它变化。(所有热机必须能恢复原状才能连续不断地工作)。若要使气体恢复原状，环境必须对气体做压缩功(红色的面积表示环境所做可逆功的多少)，整个可逆循环过程的热功转变为零。要实现热到功的转化，需让热机在高温和低温的两个热源中工作(请点击下面的动画)，高温下等温膨胀，再绝热膨胀至低温，在低温下等温压缩，最后绝热压缩使气体恢复原状，整个过程是高温热源处的热部分地转变为功，有一部分热传到了低温热源处，使热完全变为功而不发生其它变化是不可能的。若上述过程是可逆进行的，整个过程是一个卡诺循环(见第三节)，热机效率取决于两个热源的温度，(黄线所围的面积表示可逆循环中热转变为功的多少)。Clausius和.Kelvin的两种表述实际上是一致的，假如热量可以由低温传给高温物体而不引起其它变化，则热可以完全变为功而不引起其它变化；在上述例子中，如果可以无条件地将低温热源中的热传给高温热源，则整个过程是高温热源中的热完全转变为功(热没有消耗到低温处)，并且没有发生其它变化(气体的状态没有变化)。即Clausius的说法不成立的话，则Kelvin的说法也不能成立，两种表述是一致的。3、其它的表述热力学第二定律还有其它各种表述：“一定条件下，任何体系都自发地趋向平衡。”“孤立体系中自发过程趋向于熵增大。”“一切自发过程是不可逆的。”..这些表述都是等效的，自发过程中随着体系作功本领的降低，能量变为分散、更无序的形式，自发过程中能量的转变，但能量的质量下降了，这就是自发过程的方向。热力学第二定律虽然在十九世纪中叶就已形成，但它的意义，尤其是熵的物理意义(见第七节)，很难被一般人所理解，当时象Clausius和Kelvin等人也不能清楚地理解为什么热和功不同，为什么功可以完全转变为热，但热不能完全转变为功，也就是说为什么热功的转变是一个不可逆的过程，这个问题不能从热力学中找到答案。热力学第二定律是人类从生产和生活实践中所总结出来的经验规律，它的命运不象热力学第一定律那样一帆风顺，从它的诞生到20世纪初都在不断遭受人们的非议和攻击，在各个时期都有不少人用各种方式企图来否定它，他们大多数是想制造所谓的“第二类永动机”，“第二类永动机”不同于“第一类永动机”，它不违背能量守恒定律，它是这样一种机器，能够仅从单一热源吸取热量，全部转化为功而没有任何其它的变化发生，这显然是违背了热力学第二定律，但很多人想制造成这样的机器，这一企图非常诱人，单一热源如海洋、空气都可以从中被吸取能量，如果第二类永动机能够制造成功的话，人类就有取之不尽的能源，(地球上海水非常丰富，热容很大，仅仅使海水的温度下降1℃，抽出来的热量就足够现代社会用几十万年，很多人想制造一种永动机，从海水中吸取热量做功，则航海不需要携带燃料，但所有的实验却失败了，因为根据第二定律，吸取热转变为功是有代价的，必然要使另一部分能量散失掉，海水中的热不能无偿地让人利用)。“第二类永动机是不能制成的”，是Ostwald对热力学第二定律的另一表述。热力学第二定律的形成已有一百多年的历史，它经历了坎坷不平的道路，遭受到很多指责和非议，但“真金不怕火炼”，科学真理和自然规律是经得起考验的，尽管以后还有很多人想推翻它，但科学真理是推不翻的。热力学第二定律是有适用范围的，它只能用于宏观观世界，微观世界如个别分子的运动不能用热力学第二定律去恒量，而对于超客观的世界如宇宙，由于它是一个开放的不平衡的体系，热力学第二定律也无法解释其发展规律，因而它后有非平衡态热力学使热力学得以延伸。

热心网友 时间：2023-10-16 08:47

9月11日16:29热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一实验定律，它指出系统变化进行的可能方向和达到平衡的必要条件，是自然界最基本、最普遍的规律之一。引入熵，热力学第二定律可表述为:在孤立系内，任何变化不可能导致熵的总值减少,即ΔS≥0(孤立系)“=”号---绝热可逆等熵过程“>”号---绝热不可逆熵增加过程热力学第二定律中国古代就有燧人氏钻木取火的传说，这一摩擦取火的过程是片面的，机械功通过这个过程转化为热，必须再反过来：热转化为功，过程的辩证法才充分地体现出来。直到十八世纪，欧洲人发明了蒸汽机，才有了第一部把热转化为真正有用的机械功的机器。蒸汽机的使用在欧洲掀起了一个产业*，提高蒸汽机(热机)的效率是当时急需解决的问题，然而，人们在研究“热机效率到底能有多高”时发现，在一个循环过程中，不能把热完全转变为功，即热机效率不能等于百分之百。热力学第二定律是要表明能量总是从有序趋向于无序，Kelvin称之为“能量散逸”，如热可自发地从高温处分散到低温处，功可以百分之百转变成热而不引起其它变化,(功是大量质点以有序运动方式而传递的能量，热是大量质点以无序运动方式而传递的能量)。相反，热量从低温向高温处聚集，或热转变成功，这一过程的发生是有条件的。热力学第二定律很抽象，虽然有很多种表述形式，但是没有一种表述是令人满意的。在此主要讨论Clausius和Kelvin的两种表述，我们必须从中找出共同点，理解热力学第二定律的意义。Clausius的表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”，热量从高温传到低温处的过程可自发进行，反之，热量从低温传到高温处虽可以进行，但有条件，如通过制冷机将热从低温处转到高温处，除了这部分能量转化之外，必然引起其它变化，就是还要消耗电功变成热，就是说，使热量从低温向高温转移的同时，需消耗另一部分功，变成为热。2、Kelvin的表述“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它变化是不可能的”，这种说法的意思是从功转变成热，可不引起其它变化，(如摩擦生热，机械功完全转成热而不发生其它变化)，但是其反过程，将热变成功，除了这些能量转换外，必然引起其它变化，否则就不能发生。例如(请点击上面的动画)：单一热源和理想气体接触，气体在等温下吸热膨胀，对外作功，理想气体温度不变(△U=0)，则Q=W，是热完全转变为功的过程(绿色的面积表示气体所做可逆功的多少)，但气体的体积和压力变化了，即发生了其它变化。(所有热机必须能恢复原状才能连续不断地工作)。若要使气体恢复原状，环境必须对气体做压缩功(红色的面积表示环境所做可逆功的多少)，整个可逆循环过程的热功转变为零。要实现热到功的转化，需让热机在高温和低温的两个热源中工作(请点击下面的动画)，高温下等温膨胀，再绝热膨胀至低温，在低温下等温压缩，最后绝热压缩使气体恢复原状，整个过程是高温热源处的热部分地转变为功，有一部分热传到了低温热源处，使热完全变为功而不发生其它变化是不可能的。若上述过程是可逆进行的，整个过程是一个卡诺循环(见第三节)，热机效率取决于两个热源的温度，(黄线所围的面积表示可逆循环中热转变为功的多少)。Clausius和.Kelvin的两种表述实际上是一致的，假如热量可以由低温传给高温物体而不引起其它变化，则热可以完全变为功而不引起其它变化；在上述例子中，如果可以无条件地将低温热源中的热传给高温热源，则整个过程是高温热源中的热完全转变为功(热没有消耗到低温处)，并且没有发生其它变化(气体的状态没有变化)。即Clausius的说法不成立的话，则Kelvin的说法也不能成立，两种表述是一致的。3、其它的表述热力学第二定律还有其它各种表述：“一定条件下，任何体系都自发地趋向平衡。”“孤立体系中自发过程趋向于熵增大。”“一切自发过程是不可逆的。”..这些表述都是等效的，自发过程中随着体系作功本领的降低，能量变为分散、更无序的形式，自发过程中能量的转变，但能量的质量下降了，这就是自发过程的方向。热力学第二定律虽然在十九世纪中叶就已形成，但它的意义，尤其是熵的物理意义(见第七节)，很难被一般人所理解，当时象Clausius和Kelvin等人也不能清楚地理解为什么热和功不同，为什么功可以完全转变为热，但热不能完全转变为功，也就是说为什么热功的转变是一个不可逆的过程，这个问题不能从热力学中找到答案。热力学第二定律是人类从生产和生活实践中所总结出来的经验规律，它的命运不象热力学第一定律那样一帆风顺，从它的诞生到20世纪初都在不断遭受人们的非议和攻击，在各个时期都有不少人用各种方式企图来否定它，他们大多数是想制造所谓的“第二类永动机”，“第二类永动机”不同于“第一类永动机”，它不违背能量守恒定律，它是这样一种机器，能够仅从单一热源吸取热量，全部转化为功而没有任何其它的变化发生，这显然是违背了热力学第二定律，但很多人想制造成这样的机器，这一企图非常诱人，单一热源如海洋、空气都可以从中被吸取能量，如果第二类永动机能够制造成功的话，人类就有取之不尽的能源，(地球上海水非常丰富，热容很大，仅仅使海水的温度下降1℃，抽出来的热量就足够现代社会用几十万年，很多人想制造一种永动机，从海水中吸取热量做功，则航海不需要携带燃料，但所有的实验却失败了，因为根据第二定律，吸取热转变为功是有代价的，必然要使另一部分能量散失掉，海水中的热不能无偿地让人利用)。“第二类永动机是不能制成的”，是Ostwald对热力学第二定律的另一表述。热力学第二定律的形成已有一百多年的历史，它经历了坎坷不平的道路，遭受到很多指责和非议，但“真金不怕火炼”，科学真理和自然规律是经得起考验的，尽管以后还有很多人想推翻它，但科学真理是推不翻的。热力学第二定律是有适用范围的，它只能用于宏观观世界，微观世界如个别分子的运动不能用热力学第二定律去恒量，而对于超客观的世界如宇宙，由于它是一个开放的不平衡的体系，热力学第二定律也无法解释其发展规律，因而它后有非平衡态热力学使热力学得以延伸。

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

首先要明白热力学是研究能量转换的科学。
由热力学第一定律可以知道能量不能凭空产生和消失，只会从一种形式转换到另一种形式，也就是说能量的总量是不变的，那我们为什么还要节能呢？
这个问题的解答需要能量品位的概念，就要用到热力学第二定律了，根据热力学第二定律，我们不能将热能百分之百的转化成机械能，而机械能可以全部转化为热能，也就是说机械能是高品位的能量，热能是低品位，在热能向机械能转化的过程中，有一部分的热量是不能被利用的，就是实打实的损失掉了。
这样来看待的话，高品位的能量是越来越少的，所以我们需要倡导节能的概念。

满意请采纳

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。 我是物理学专业的学生。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。而

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

首先要明白热力学是研究能量转换的科学。
由热力学第一定律可以知道能量不能凭空产生和消失，只会从一种形式转换到另一种形式，也就是说能量的总量是不变的，那我们为什么还要节能呢？
这个问题的解答需要能量品位的概念，就要用到热力学第二定律了，根据热力学第二定律，我们不能将热能百分之百的转化成机械能，而机械能可以全部转化为热能，也就是说机械能是高品位的能量，热能是低品位，在热能向机械能转化的过程中，有一部分的热量是不能被利用的，就是实打实的损失掉了。
这样来看待的话，高品位的能量是越来越少的，所以我们需要倡导节能的概念。

满意请采纳

热心网友 时间：2023-10-16 08:48

第二定律指与热现象有关的物理现象有方向性。 我是物理学专业的学生。第一定律也就是能量守恒。不会凭空消失和增加。就是永动机无法制成 的原因。而