高中化学必修一第二节(选择题,但要有分析过程)

发布网友发布时间：2022-05-02 01:31

共4个回答

热心网友时间：2022-06-26 06:37

氧化铜的摩尔质量是80
氧化镁的摩尔质量是40
相同质量的氧化铜氧化镁，两者的物质的量之比为1：2（也就是说氧化镁多）
溶于相同体积的*中，物质的量能浓度之比就是物质的量之比。铜：镁=1：2 那么*铜：*镁=1:2 所以选择C 2a=b

热心网友时间：2022-06-26 06:38

选B
根据摩尔质量计算，CuO和MgO的物质的量之比为1比2.
则溶于*，生成的*铜和*镁物质的量之比为1比2.忽略溶液体积变化所以选B

热心网友时间：2022-06-26 06:38

B，*铜原子质量80g/mol，*镁40g/mol，
等质量，所以*铜：*镁=1:2,方程式一列，搞定

热心网友时间：2022-06-26 06:39

设CuO和MgO的质量都为m,那么CuO中含铜原子的物质的量为 m/80 mol
同理MgO中含镁原子的物质的量为m/40 mol
根据质量守恒定律得：n CuO= n Cu(NO3)2
n MgO= n Mg(NO3)2 n代表物质的量
所以2a=b