化学必修一考点
发布网友
发布时间：2022-05-02 01:31
共1个回答
热心网友
时间：2022-06-26 06:37
一、化学实验安全
（1） 遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
②浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）
例：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ B ）
A .酒精—剧* B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧*
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ；
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；
②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上；
④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、 冷凝水的流向： 下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸
补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是 利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质） 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：从 碘水中 提纯 碘 。
萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。
溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。
D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
CO32-稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5、粗盐的提纯
a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
还要注意加入的顺序：符合两原则即可：碳酸钠一定在氯化钡之后加；盐酸一定最后加。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、 物质的量的单位-----摩尔
（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。 符号： n
物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：
摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA 。
注意：mol-1 是阿伏加德罗常数的单位。 6.02×1023 mol-1 是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、NA、n的关系： N = n × NA
二、摩尔质量与气体的摩尔体积
（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M
（2）气体的摩尔体积：
①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、 粒子本身的大小 、 粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。）
②特例：在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol 。
注意：任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：n = V / Vm
标况指：101KPa 、0℃ 时 (或1个大气压、273K时) 。
③阿伏加德罗定律的应用：（以PV=nRT为基础来推导）
在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：n1 ：n2 = V1 ：V2
④重要的补充公式：
标况下，气体的密度ρ= M / Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3），即M=ρ×22.4（标况下）
三、物质的量浓度
物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号CB ，单位mol•L-1 ，简称浓度。
①定义式： CB = nB / Vaq 注意：Vaq是溶液的体积，其单位是L ； nB是溶质的物质的量。
②重要的导出公式：CB = 1000ρw / M
③溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液) × V(稀溶液)
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因
为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是 。
（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①砝码有残缺；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低；
