乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇13

发布网友 发布时间：2023-11-09 16:04

我来回答

共5个回答

热心网友 时间：2023-12-04 04:07

有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合，高级醇则几乎不能，因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键，所以能互溶
溶于水是因为氢键还是羟基？这不是一个道理么？因为羟基所以有了氢键嘛
乙二醇是极性分子，从化学式上来看是非极性，但是你可以看看球棍模型就明白了，
别忘记碳键的角度是109°28′，不可能对称的……

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。空间结构没有太大的联系啊，只是和基团官能团的有联系……另外相似相溶只是一个经验定理，没有完全的论证过的。
乙醇结构不对称却还相溶？你前面不是也说过氢键嘛，羟基和水形成氢键，是亲水基团，所以能溶追问楼上说的单键可转动那么百科那张图也就是不一定是对的是吗 还有乙烷百科说是非极性分子CC键可转动 那么转一下就不对称了 怎么还称非极性分子 空间结构的对称怎样才算对称

追答乙烷碳周围是氢，自然可以自由转动，但是乙二醇有两个-OH羟基，一个分子内的羟基上的氧可以和另外一个分子上的氢H形成氢键，且乙二醇的羟基含量高，所以是极性分子……你说的那张图我刚才去看了一下，没有错，注意那条虚线，那代表氢键，正因为有氢键，所以乙二醇不能转动，加上碳键的角度109°28′，会保持这种不对称状态的。
空间结构判断对称？这个应该是数学问题吧？凡是能找到对称轴的都算对称……不过要注意手性分子以及同结构不同分子的有机物，要仔细判断。

热心网友 时间：2023-12-04 04:08

极性分子。。-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同，吸引电子能力不同，氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离），所以电子偏向-OH，使其上电子云密度增大，-OH上的H几乎只剩原子核，与其他-OH上的电子形成氢键。
相似相溶原理。所以易溶于水和乙醇。并且有两个亲水基，比乙醇更易溶于水。乙醇可以理解乙二醇就更好理解，
像乙醚ch3-o-ch3 这是极性键极性分子。怎么也想不到吧。和对不对称没关系，对称了不一定没极性。

热心网友 时间：2023-12-04 04:08

因为乙二醇分子中都是单键可以自由旋转，羟基上的氢可以和分子中另一个羟基氧形成分子内氢键，这样一来它的构象就是重叠式的，分子不是对称的，有偶极矩。溶于水就是因为乙二醇的羟基和水形成氢键所以易溶。相似相容原理是一个经验规律，没有明显界限，一般来说结构相似的容易互溶。有极性的和有极性的互溶，没极性的和没极性的互溶。乙醇分子不对称应该是更易溶于水了，因为分子间取向力大，但实际上主要是因为形成氢键，溶解性才很好的

热心网友 时间：2023-12-04 04:09

乙二醇的结构式为HO-CH2CH2-OH ，是非极性分子，至于它易溶于水是由于它有亲水基团-OH

热心网友 时间：2023-12-04 04:10

是不是极性分子跟对不对称没有绝对的关系，况且分子是锯齿型，怎么对称了？溶于水是因为羟基，因为水的结构为H-OH，这叫相似相溶。氢键跟沸点挂钩。水分子极性，含有-OH，乙醇分析同上。相似相溶要考虑极性，官能团，等因素