什么是“范特霍夫方程”?
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发布时间：2022-05-01 20:47
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时间：2022-05-24 00:01
范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。
设 K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。
通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔH/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔS/R。
若溶质微粒在溶液中缔合， i值小于1,。例如各类羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚体，所以实际溶解的溶质微粒数是酸分子数的一半。
若溶质分子在溶液中离解，i值大于1。例如氯化钠、氯化钾、氯化镁等强电解质溶于水中。若溶质分子在溶解中既不离解也不缔合，i值便等于1，例如葡萄糖溶于水中。
扩展资料：
特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。适用于不同温度标准状态下的反应。
压强对化学反应速率的影响是比较复杂的，反应不同条件不同结果也不相同。分析的话，主要是要注意压强的变化有没有引起参与反应的物质的浓度变化。如果有就能影响反应速率如果没有就不会影响反应速率。
在特定的瞬间，一小部分离子会配对在一起，因而被计为一个微粒。这种离子缔合现象在任何电解质溶液中都会不同程度的发生，导致了与范托夫因子与实际间的偏差。这种偏差在离子有多重化合价时会达到最大。
参考资料来源：百度百科——范特霍夫方程
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时间：2022-05-24 00:01
范特霍夫等温方程（van’t Hoff plot）
△Gθ=△Hθ - T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程）
适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。
范特霍夫提出的方程：△G=△Gθ+R*T*LnQ
其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。
通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。
