为什么金属硫化物会溶于酸呢

1、有些金属硫化物与非氧化性强酸生成H2S气体，H2S逸出而使金属硫化物溶解。如；FeS、ZnS、MnS等 2、有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应，只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应。如Ag2S等。

1、酸度的增加有利于金属硫化物的溶解。这是因为金属硫化物在酸性条件下可以接受质子，形成硫氢化物，增加了溶解度。2、酸度的增加也有利于抑制金属硫化物水解。水解是金属硫化物溶解的重要反应，当水解产物浓度增加时，水解反应会受到抑制，从而降低金属硫化物的溶解度。

（1）很活泼的金属形成的硫化物可溶于水，溶液由于硫离子的水解而呈现强碱性：例子：K2S 、CaS、 Na2S （2）一般活泼的金属形成的硫化物不溶于水而溶于酸。例子：ZnS、FeS （3）不活泼的金属形成的硫化物不溶于水和非氧化性酸，而能溶于硝酸中。其中硫化汞不能溶于硝酸，但能溶于王水中。例子：Cu...

1、改变化合物中元素的氧化态，形成可溶性物质 2、生成难电离的物质 3、生成易挥发的物质 影响硫化物溶解的一个重要因素是金属硫化物的溶度积，溶度积愈大，越容易溶解，这是因为硫化物中的硫离子可以形成硫化氢气体。溶度积太小的硫化物则需要通过氧化性酸将溶液中很低浓度的硫离子氧化促进硫化物溶解。...

2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg---Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。4.FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。6.CuS，Cu2S...

金属硫化物的化学性质是多样的，通常取决于金属元素的性质。金属硫化物是金属元素与硫元素结合形成的一类化合物。它们的化学性质很大程度上受到金属元素在元素周期表中的位置、价态以及电子构型的影响。一般来说，金属硫化物在水中的溶解度较低，但在某些情况下，它们可以与酸或碱发生反应，生成相应的盐和水...

金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化...

硫化铜）不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S，高中记住这些足够了。至于为什么不溶于酸，是因为它们的溶度积Ksp太小的关系（选修4会学）CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4 是经典的弱酸（H2S）制备强酸（H2SO4）的例子。它之所以能发生，是因为CuS是不溶于酸的沉淀，满足复分解反应的条件之一 ...

金属硫化物在水中的溶解度一般较小。大多数金属硫化物不溶于水，但在某些溶剂或特定的化学环境中，如酸性或碱性环境中，溶解度可能会有所改变。一些酸性金属硫化物在酸性环境中可以溶解，并产生相应的金属离子和硫氢根离子。此外，某些金属硫化物在高温条件下也可以表现出较高的溶解度。4. 与其他物质的反应...

1. 金属硫化物的溶解性：金属硫化物的溶解性通常较低，且随着pH值的升高而降低。当pH值较低时，金属离子会与硫化物结合形成不溶性的沉淀物，如FeS、CuS、PbS等。而在高pH值下，这些沉淀物会逐渐溶解。2. 硫代硫酸盐的溶解性：硫代硫酸盐是一种含有S2O3 2-离子的化合物，它在水中的溶解度随着pH...