KCN多少度会挥发

发布网友发布时间：2022-05-02 00:32

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热心网友时间：2022-06-25 14:38

你好，KCN的熔点是634摄氏度

下面是一些有关KC你的介绍，希望对你有用，望采纳谢谢

*百科名片
*固体

白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒。在湿空气中潮解并放出微量的氰化氢气体。易溶于水，微溶于醇，水溶液呈强碱性，并很快水解。密度1.857g/cm^3，沸点1497℃，熔点563℃。接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡。与酸接触分解能放出剧毒的氰化氢气体，与氯酸盐或亚*钠混合能发生爆炸。

中文名：* 外文名：Potassiumcyanide 别名：山奈钾化学式：KCN 相对分子质量：65.12 化学品类别：无机物--氰化物管制类型：*（剧毒）(XZ) 储存：密封干燥避光保存

简介
管制信息
CAS号理化性质
物理性质
化学性质作用与用途
使用注意事项
健康危害
毒理学资料及环境行为
泄漏应急处理
防护措施
急救措施制备展开简介
管制信息
CAS号理化性质
物理性质
化学性质作用与用途
使用注意事项
健康危害
毒理学资料及环境行为
泄漏应急处理
防护措施
急救措施制备展开简介管制信息　　*（剧毒）(XZ)
　　该品根据《危险化学品安全管理条例》受*门管制。[1]
CAS号　　151-50-8
理化性质物理性质　　外观与性状：白色结晶或粉末，易潮解，有氰化氢气味（苦杏仁气味）
　　相对密度(水=1)：1.52
　　熔点：634℃
　　pH（0.1mol/L）：11.0
　　饱和蒸气压(kPa)：无资料
　　燃烧热(kJ/mol)：无意义
　　临界温度(℃)：无意义
　　临界压力(MPa)：无意义
　　辛醇/水分配系数的对数值：无资料
　　闪点(℃)：无意义
　　爆炸上限%(V/V)：无意义
　　引燃温度(℃)：无意义
　　爆炸下限%(V/V)：无意义
　　溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，微溶于甲醇、氢氧化钠水溶液。[2]
化学性质　　1.空气中变质
　　2KCN+CO2+H2O=2HCN+K2CO3
　　2.水溶液易变质
　　KCN+H2O=HCN+KOH[2]
作用与用途　　与*用途相同，可以通用。较*在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。[3]
使用注意事项健康危害　　侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
　　健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等；呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。长期接触少量氰化物出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。[4]
毒理学资料及环境行为　　毒性：高毒类。
　　急性毒性：LD506.4mg/kg（大鼠经口）；8500μg/kg（小鼠经口）
　　致突变性：
　　DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L。
　　细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。
　　污染来源：氰化物是剧毒物质，其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。
　　代谢和降解：游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶（或β巯基丙酮酸转硫酶）的催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN（只有CN-毒性的1/200）。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
　　游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
　　人体对CN-有较强的解毒机能，氰化物是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
　　氰化物在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中氰化物的自净过程还要受水温，水的曝气程度（搅动）、pH、水面大小及深度等因素影响。
　　土壤对氰化物出有很强的净化能力。进入寺壤的氰化物，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。
　　残留与蓄积：自然界对氰化物的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下（事故排放、高浓度持续污染），氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。
　　迁移转化：氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。
　　土壤中也普遍含有氰化物，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。
　　由于氰化氢及易挥发，多数氰化物易溶于水，因此排入自然环境中的氰化物易被水（或大气）淋溶稀释、扩散，迁移能力强。氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定，氰化氢易逸入空气中；或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸，即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸，亦可加速此分解过程。
　　氰化氢是有苦杏仁味的气味，极易扩散，易溶于水而成氢氰酸；氰化物一般为无色晶体，在空气中易潮解并有氰化氢的微弱臭味，能使水产生杏仁臭。
　　中毒症状：轻者有粘膜刺激，唇舌麻木头痛、眩晕、下肢无力、*有压迫感、恶心、呕吐、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则，逐渐昏迷、痉挛、大小便失禁、血压下降、迅速发生呼吸障碍而死亡。
　　危险特性：不燃。受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。与*盐、亚*盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳，分解出剧毒的氰化氢。水溶液为碱性腐蚀液体。