初中化学方程式必背氧化反应
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发布时间：2023-11-11 23:10
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时间：2024-08-18 14:16
初中化学方程式必背氧化反应如下：
一、氧化还原反应方程式
1、氢气还原氧化铜：
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
二、氧化反应简介
狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
特征与常见强氧化剂
一、特征
1、物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
2、一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
3、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
4、化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、*、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
5、物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。
6、失去电子（化合价升高）的反应。
二、常见强氧化剂
O2、O3、ClO-、ClO3-、ClO4-、CrO3、Cr2O72-、CrO42-、H2O2、PbO2、NaBiO3。
