“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?

发布网友发布时间：2023-11-12 00:09

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热心网友时间：2024-10-23 02:37

这是对的，我是四川大学的，大学书里有一个章节，就是讲这方面内容，叫溶液的依数性
固体溶于水，也符合这个规律，而且是没有特例的

稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。

溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
 Δp＝p*A－pA＝p*AxB
 即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A。
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度。若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA，对稀溶液pA＝p*AxA，pA＜p*A，所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外压pex时，溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b，即沸点升高。实验结果表明，含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出，kb叫沸点升高系数。它与溶剂的性质有关，而与溶质性质无关。
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开，这种膜允许溶剂但不允许溶质透过。
实验结果表明，大量溶剂将透过膜进入溶液，使溶液的液面不断上升，直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡。要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为∏时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个∏值叫溶液的渗透压。根据实验得到，稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例系数的值为RT，即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的。在海水淡化技术中亦有重要应用
由此可见，凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂追问非常感谢您的回答，可是我只是初三的学生，这里有些专业术语挺难懂的，可以通俗化吗？

追答通俗地说，就是凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂，这就是我的话啊啊，意思是这个是定律，不变的。这也是实验得出来映证了的正确规律。就是说加了东西的水比水凝固点低，沸点高些。呵呵，祝中考顺利!