△H＞0的化学反应一定不能自发进行吗?

发布网友 发布时间：2022-04-20 09:41

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热心网友 时间：2022-07-12 21:03

化学反应自发性判定
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。[1]
定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：
-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=W非 反应以可逆方式进行
-ΔG<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则
ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行
ΔG=0 反应以可逆方式进行
ΔG>0 不能进行
可见等温等压*系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
http://ke.baidu.com/link?url=JDmwV-zthscIkaQOB0biYk7XZJqOtQ_yhh1fpdVbJZyBkvysQBh6zW-dauoYT8gx
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热心网友 时间：2022-07-12 21:03

不一定
判断反应能不能自发是用
ΔG=ΔH-Δ(TS)
当然温度不改变的话就是ΔG=ΔH-TΔS
若ΔG>0 不能自发，根据这个式子来看仅仅△H＞0是不行的，还要保证TΔS小于△H才不自发

热心网友 时间：2022-07-12 21:04

不一定啊，要看吉布斯自由能是否小于零追问吉布斯自由能是什么？

追答就是△G
当△G<0时反应才会自发进行

热心网友 时间：2022-07-12 21:04

△H-T△S小于0才能自发进行
反应自发进行要看△H和△S（△S指分子混乱度，高中时会学到，T指温度）

热心网友 时间：2022-07-12 21:05

△H＞0的意思是该化学反应为吸热反应。吸热反应可能自发也可能不自发。很久以前人们就是根据△H的正负来判断反应的方向，后来发现很多例外，所以又重新找到了其它的几种判断方法，可能你在以后的学习中会学到。不过吸热对反应自发进行来说确实是个不利因素，需要用其它的有利因素来抵消，才能使反应自发。大学一年级就会学习相关的系统知识了。