求大家出十个根据化学式计算的简单题目，初中的。带答案最好。
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发布时间：2022-04-30 05:11
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时间：2023-10-15 13:52
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们 家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉 厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯 度，他在实验室用6g石灰石样品（杂 质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完 全反应，测得残留物为22.8g。 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化 碳 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分 数。
3．由硫元素和铜元素组成的 一种化合物（硫化物）4.0g，高温条 件下在空气中充分煅烧，只得到气体 SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶 解，可加入适量稀硫酸。计算至少需 要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少 克？（要求写出计算所需的化学方程 式）
（2）运用所学知识和上述数据进行分 析，这种硫化物的化学式为 。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加 剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防 腐剂添加于食品中，具有非常
5．好的效果．曲酸的相对分子质量 是 ，曲酸中碳、氢、氧三种 元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收 此废料中的铜．现取铁和铜的混合物 样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。由他 发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能 含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂 质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐 酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质 量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
6．某矿井采出的食盐(俗称井 盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需 测定CaCl2的含量；取上述井盐22． 8g，向其中加入100g质量分数为10． 69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。 若样品检测过程在露℃的恒温下进 行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－ 的数量比为 。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井 盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位 小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后 的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好 完全反应，产生二氧化碳气体的质量 为4．4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数 (最后结果保留一位小数)
8．啤酒、红酒和白酒中都含有 乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进 入人体血液中，科学实验表明，当乙 醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作 机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯 （0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个 数比是_____________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后， 其体内每100mL血液中乙醇的含量 （理论上）升高__________mg， ____________（填影响或不影响）其驾 车或操作机器的能力。
9．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提 供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的 是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与 足量该盐酸充分反应，经测定，产生 了0.4g气体请求出该合金中铜的质量 分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你 认为实验时必须提供和测出的数据是 _________（选填序号）。A．参加反应 的合金质量 B．参加反应的稀 盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密 度 D．产生气体的质量
10．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸 完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
1．解：设原混合物中KClO3质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的 质量为：
16g-11．2g=4．8g
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
2.44
3．（1）解：设质量为x的这 种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O
80 98
4.0g 10% x
＝
x ＝49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要 溶质质量分数为10%的稀硫追答（2） Cu2S
4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)
(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫 酸中H2SO4的质量为y
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
x y 0．1g
x=2．8g
y=4．9g
铜的质量分数为： =72％
稀硫酸的质量分数为： 9．8%
答；略
5．解；设样品中含Na2CO3的质量为 x，生成NaCl的质量为y，依题意知产 生CO2的质量为33．2g+130g－ 150g=13．2g。则：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O
106 117 44
x y 13．2g
x=31．8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33．2g－31． 8g=1．4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31． 8g，所得溶液中溶质的质量分数为 24．3％。
6．(1)1：1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反 应生成NaCl的质量为y
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10．6％ y
11．1g
11．7g
则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11． 7g＝23．4g
ω(CaCl2)＝＝48．7%
(3)溶液中水的质量：100g×(100%－ 10．6％)＝89．4g
设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解 量为m
则100g：36g=89．4g：m
m==＝32．2g>23．4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl 饱和溶液
7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯 化氢的质量为，反应生成的氯化钠质 量为
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4．4g
=l0．6g
=7．3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝ 10％
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g
最后得到的溶液的质量为：
13．6g＋73g－4．4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为 10．68，该盐酸中溶质的质量分数为 10％，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17．9%。
8．（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响
9．
（1）Cu-Zn
（2）解：设32.5g合金中含 Cu的质量为X，依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2
（32.5-X） 0.4g
65 ：2 == （32.5-X） ： 0.4g
解得：X == 19.5 g
∴铜的质量分数==×100% == 60%
答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是 60%。
（3）B D（或C D）
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时间：2023-10-15 13:53
还没配平
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时间：2023-10-15 13:53
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时间：2023-10-15 13:52
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们 家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉 厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯 度，他在实验室用6g石灰石样品（杂 质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完 全反应，测得残留物为22.8g。 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化 碳 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分 数。
3．由硫元素和铜元素组成的 一种化合物（硫化物）4.0g，高温条 件下在空气中充分煅烧，只得到气体 SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶 解，可加入适量稀硫酸。计算至少需 要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少 克？（要求写出计算所需的化学方程 式）
（2）运用所学知识和上述数据进行分 析，这种硫化物的化学式为 。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加 剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防 腐剂添加于食品中，具有非常
5．好的效果．曲酸的相对分子质量 是 ，曲酸中碳、氢、氧三种 元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收 此废料中的铜．现取铁和铜的混合物 样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。由他 发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能 含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂 质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐 酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质 量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
6．某矿井采出的食盐(俗称井 盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需 测定CaCl2的含量；取上述井盐22． 8g，向其中加入100g质量分数为10． 69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。 若样品检测过程在露℃的恒温下进 行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－ 的数量比为 。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井 盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位 小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后 的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好 完全反应，产生二氧化碳气体的质量 为4．4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数 (最后结果保留一位小数)
8．啤酒、红酒和白酒中都含有 乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进 入人体血液中，科学实验表明，当乙 醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作 机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯 （0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个 数比是_____________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后， 其体内每100mL血液中乙醇的含量 （理论上）升高__________mg， ____________（填影响或不影响）其驾 车或操作机器的能力。
9．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提 供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的 是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与 足量该盐酸充分反应，经测定，产生 了0.4g气体请求出该合金中铜的质量 分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你 认为实验时必须提供和测出的数据是 _________（选填序号）。A．参加反应 的合金质量 B．参加反应的稀 盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密 度 D．产生气体的质量
10．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸 完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
1．解：设原混合物中KClO3质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的 质量为：
16g-11．2g=4．8g
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
2.44
3．（1）解：设质量为x的这 种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O
80 98
4.0g 10% x
＝
x ＝49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要 溶质质量分数为10%的稀硫追答（2） Cu2S
4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)
(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫 酸中H2SO4的质量为y
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
x y 0．1g
x=2．8g
y=4．9g
铜的质量分数为： =72％
稀硫酸的质量分数为： 9．8%
答；略
5．解；设样品中含Na2CO3的质量为 x，生成NaCl的质量为y，依题意知产 生CO2的质量为33．2g+130g－ 150g=13．2g。则：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O
106 117 44
x y 13．2g
x=31．8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33．2g－31． 8g=1．4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31． 8g，所得溶液中溶质的质量分数为 24．3％。
6．(1)1：1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反 应生成NaCl的质量为y
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10．6％ y
11．1g
11．7g
则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11． 7g＝23．4g
ω(CaCl2)＝＝48．7%
(3)溶液中水的质量：100g×(100%－ 10．6％)＝89．4g
设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解 量为m
则100g：36g=89．4g：m
m==＝32．2g>23．4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl 饱和溶液
7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯 化氢的质量为，反应生成的氯化钠质 量为
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4．4g
=l0．6g
=7．3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝ 10％
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g
最后得到的溶液的质量为：
13．6g＋73g－4．4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为 10．68，该盐酸中溶质的质量分数为 10％，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17．9%。
8．（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响
9．
（1）Cu-Zn
（2）解：设32.5g合金中含 Cu的质量为X，依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2
（32.5-X） 0.4g
65 ：2 == （32.5-X） ： 0.4g
解得：X == 19.5 g
∴铜的质量分数==×100% == 60%
答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是 60%。
（3）B D（或C D）
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