如何表示分子轨道中的电子排布顺序

发布网友发布时间：2022-04-20 14:07

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热心网友时间：2023-07-13 19:10

遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理
追答：
npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构，此时原子的电子能量最低，体系最稳定，如有第4个电子得话则继续排在npx，y，z的任意一个。举例：p层有1个。npx1，或npy，或npz，如有2个，则排在其中的任意2个轨道中，如有3个则在3个轨道中各一个。如有4个则npx2，npy1，npz1，如有5个。npx2，npy2npz1，有六个电子就会排全满结构，体系能量也是最低的，原子很稳定，比如Ne，Ar等原子。

热心网友时间：2023-07-13 19:10

原子轨道中的排布遵循能量最低原理，而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数（n），此外还有角量子数（l）和磁量子数（m）。一般情况下，遵循：
（1）单电子原子（z=1)中，能量只与n有关，且n↑，e↑
（2）多电子原子（z≥
2）中,能量与n、l有关。
①
n
相同，l
不同，则
l↑，e↑
如：ens＜enp＜end＜enf
②
l
相同，n
不同，则n↑，e↑
如：e1s＜e2s＜e3s……
e2p＜e3p＜e4p……
e3d＜e4d＜e5d……
若n和l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”