浅议如何提高高中化学的教学质量
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发布时间：2022-04-20 14:27
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时间：2022-05-29 17:12
化学可以说是我们无法离开的一门学科，它的应用非常的广泛，无论是在学习中，还是在生活中，或者在工作中，我们能看到化学的影子。因为每所学校的教学要求不同，每个老师的教学方法不同，所以高中课堂化学的教学方法也是各式各样的。虽说教学方法各式各样，但是目的都是一样的，就是让学生学好化学，培养学生学习化学的能力。
培养学生理论和时间相结合发展的能力。现在的社会中，化学的应用非常的常见，无论是在工作中还是学习中到可以见到，在学习中所遇见的化学知识，化学实验就是我们经常见到的；在工业中的工业酒精制作就利用到化学知识、煤炭的检测也要用到化学的知识，食物质检也得用到化学知识。
培养学生的观察力。世界万物都是从观察开始的，只有观察事物的每个细节，才会对事物有兴趣，开始研究和创新。我们的创新都是从细微的观察开始的，学会观察事物，将事物的每个细节都仔细的观察一遍、两遍、三遍……我们就会发现事物有着独特之处，才可以有研究的方向和内容，才可以进行深入的研究，才可以有新的发现，得出新的成果。
二、课堂教学
由于高中化学新课程的改革，传统的化学教学方法与课堂教学模式已经无法满足改革的需要，急需改革创新的教学方法。我们应当建立一个以学生为主的课堂教学模式，改变高中化学课程中过于注重知识传授的倾向，强调以学生为主，主动学习的态度，使学生树立一个正确学习高中化学的思想观念。把以教师为主的课堂教学模式转变为以学生为主的、富有个性的课堂教学模式。
在新的课程改革里，我们应该将学生放在主导位置，以学生为中心，学生就是课堂的主角。只有这样，我们才能将学生对学习化学的兴趣激发出来，才能够提高学生的化学素养。在新的课堂教学中，学生每完成一次作业和实验，都要及时和老师进行沟通交流，让老师引导你怎么去掌握这些知识。学生自己要学会怎样去思考，学会和同学一起合作完成大型的化学实验活动，使学生们的综合素质有一个整体的提升。
在教学实践中，首先要明确化学教学的目标，明确教学的目的，寻找能让学生进入最佳学习状态的方法，才可以提高教学的质量。我们可以通过化学实验来理解化学物质转化的概念，利用化学模型增强学生对微观结构的想象力，对其本质的理解。只有这样的课堂教学模式才能让学生学得不枯燥，才能让学生对学习化学产生兴趣。
三、气体物质的量浓度在中学化学中的应用
1.气体物质的量浓度的应用
根据化学老师的相关经验总结，以化学教学中物质的量浓度为例，培养学生的探究能力。
对于学习物质的量浓度有着一定的要求，首先就是让学生正确理解掌握物质的量浓度的概念和相关的计算公式；再者就是通过计算物质的量浓度，培养学生的分析推理和探究能力；
（1）物质的量浓度的计算公式。
物质的量浓度（C）= 溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）
（2）化学反应速率的定义：
（3）化学平衡常数：在气体A和气体B反应生成气体C和气体D的可逆反应中，在一定条件下达到平衡时
mA（g）+nB（g） ?pC（g）+qD（g）
（4）在化学反应速率和化学平衡计算中的应用。在有气体参加的反应中，计算气体物质反应速率或有关平衡的计算时就一定会用到该定义。
例1：[2012�9�9海南化学卷15]（9分）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
根据这些数据进行一些问题的分析和解答。
（1）分析出平衡反应式，说出什么反应？答：因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义知K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。
（2）判断该反应是否达到平衡的依据是什么？答：由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c（A）随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为多少？答：反应“C（g）+D（g）?A（g）+B（g）”与“A（g）+B（g）?C（g）+D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的K=10.4=2.5。
2.气体物质的量浓度在化学平衡隔板中的应用
其他条件不变的情况下，根据PV=nRT，推出P=RT， 压强与气体物质的量浓度成正比。
例2：可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关。
我们对该题进行分析，当达到平衡（I）时，X的转化率是多少？
答：在隔板问题中，当达到平衡时一定满足左右压强相等，即气体物质的量浓度相等。所以从平衡（I）到平衡（II）是降温条件，平衡一定移动。隔板是向左移动，反应②是气体物质的量不变的反应，所以左室的物质的量一定是减少的，因此反应①平衡向右移，可以判断①是放热反应。从开始到平衡（I），设X反应了xmol，则左室达平衡时的物质的量是1-x+2-2x+2x，即（3-x）mol，右室仍然是2mol，所以气体物质的量浓度之间满足：（3-x）÷2.8=2÷2.2，解方程得x=5/11。所以，当达到平衡（I）时，X的转化率是。
这样的教学方法既可以提高学生的实践操作能力，增长了学生的探究能力，又能提高学生掌握知识的能力和化学素养，让学生将所学的化学知识和实践操作相结合，将知识理解记忆的更加清晰牢固。
四、结束语
这样的教学方法非常的实用，也非常符合现在的高中化学教学，在结束之后学生还可以谈谈实际操作过程中的体会，分析成功和失败的原因，在下一次的时候得到改进。高中的化学课程是培养学生操作技巧、操作能力、观察能力，发现分析和解决问题的能力，学习对新知识的探究能力。这样的化学教学方法，老师不用担心学生的作业抄袭，不用对学生用心的管教，只需要培养学生的学习精神和学习意识就可以。这样的化学教学方法给了学生一个自由发挥的空间和想象空间，让学生不断地去摸索，去寻找真理。
