价电子对数计算公式是什么?
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发布时间：2022-05-01 02:13
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时间：2022-06-23 19:25
价电子对数计算：
(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m
(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数
(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2
(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数
扩展资料
价电子对数的规则：
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。
电子并非基本粒子，100多年前，当美国物理学家Robert Millikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。
然而如果按照经典理论，将电子看作“整体”或者“基本”粒子，将使我们对电子在某些物理情境下的行为感到极端困惑，比如当电子被置入强磁场后出现的非整量子霍尔效应。
电子的质量出现在亚原子领域的许多基本法则里，但是由于粒子的质量极小，直接测量非常困难。一个物理学家小组克服了这些挑战，得出了迄今为止最精确的电子质量测量结果。
参考资料来源：百度百科-价电子对数
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时间：2022-06-23 19:25
价电子对数计算：
1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。
2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
推断分子空间构型的具体步骤
1、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型
n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同；
② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
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时间：2022-06-23 19:25
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时间：2022-06-23 19:26
如图所示，
