成键轨道和反键轨道怎么数

1. 成键轨道：成键轨道是能量较低的分子轨道，电子在这类轨道中自旋方向相同，因而电子云密度在键轴方向上增大，形成化学键，故称为成键轨道。一般来说，成键轨道的数量与分子中的化学键数量相关。2. 反键轨道：反键轨道则是能量较高的分子轨道，电子在这类轨道中自旋方向相反，因而电子云密度在键轴...

1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。多少个原子轨道组合成多少个分子轨道，其中一般情况下（没有非键轨道时），1/2为成键轨道，1/2为反键轨道。这是因为有能量降低的成键轨道，必然有能量升高的反键轨道，升高和降低的总能量相等。2、实例 比如O2，每个O有3个p轨道，二个O结果组成了6个分子轨道...

键级=（成键轨道－反键轨道）/2 用这些公式计算。

对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3。键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算）键级＝（成键轨道－反键轨道）/2 反键轨道：两个波函数相减得到的分子轨道，其能量高于原子轨道，叫做反键轨道。 把两个原子的轨道组合起来...

1、首先，画分子轨道的顺序为从下到上，下面为成键轨道，与其相反的上面为反键轨道。2、其次，电子小于等于轨道数的是成键电子，多余的为反键电子，要遵循电子排布的三大原则进行电子填充。3、最后，按照能量最低、保里不相容的原理，就能够简单迅速地判断出成键电子数和反键电子数。

对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3。 键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算） 键级＝（成键轨道－反键轨道）/2反键轨道：两个波函数相减得到的分子轨道，其能量高于原子轨道，叫做反键轨道。 把两个原子的轨道...

和一个反键轨道（σ₁s*）。根据电子填充规则，两个电子会优先填充到能量较低的成键轨道中，因此氢气分子的成键电子数为2，反键电子数为0。综上，通过了解分子轨道的形成和电子填充规则，可以判断分子的成键电子数和反键电子数。这些信息对于理解分子的稳定性和化学键的性质具有重要意义。

成键电子数：在成键轨道里的电子数目。反键电子数：反键分子轨道上的电子数目。判断成键电子数和反键电子数先要知道分子的轨道能量顺序，然后按照电子排布的三原则进行电子填充，即能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，就可以判断出成键电子数和反键电子数。

即能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则，就可以看到成键和反键轨道上的情况了。比如O2，分子轨道排布为：O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 其中有10个成键电子，6个反键电子。

分子在形成分子轨道时，会形成同样多的成键轨道和反键轨道，成键轨道的能量低，电子优先进入成键轨道，然后再进入反键轨道。成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低，而反键轨道比原子轨道能量高。比如 N2分子中 2个N原子有 2*7个轨道，会形成14个分子轨道，其中成键轨道和反键轨道各7个。