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如何判断氧化剂和还原剂 口诀

发布网友 发布时间:2022-05-01 06:59

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3个回答

热心网友 时间:2022-06-25 19:56

判断氧化剂和还原剂的口诀:升(化合价)失(电子)氧(氧化物 氧化反应) 降(化合价)得(电子)还(还原物 还原反应) 若说剂 正相反

氧化剂易于得到电子,具有氧化性。还原剂易于失去电子,具有还原性。所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。

一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原;强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。

由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

扩展资料:

典型氧化剂:

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;

金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

典型还原剂:

活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.

活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

碱金属单质:如Li,Na,K等

处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2,草酸H2C2O4,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,乙醇C2H5OH

参考资料来源:百度百科--氧化剂

参考资料来源:百度百科--还原剂

热心网友 时间:2022-06-25 19:57

在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂 ,失去电子的物质称作还原剂。
在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物,氧化剂得到电子被还原生成还原产物。
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。

热心网友 时间:2022-06-25 19:57

升(升价)失(失电子)氧(氧化反应)氧(氧化物)还(还原剂)氧(氧化产物),降(降价)得(电子)还(还原反应)还(还原物)氧(氧化剂)还(还原产物)。
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