加入催化剂,反应速率常数k(正)、k(逆)是否变化?

发布网友发布时间：2022-05-01 04:12

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热心网友时间：2022-06-24 07:06

反应速率常数K(正)，K(逆)会改变。

催化剂不改变平衡常数，而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数，所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，当然在反应开始时，只有反应物，产物浓度很少，这时自然是正反应速率加快，因为根据质量作用定律，对于反应：aA + bB = cC + d D 正反应速率V正=[A]a*[B]b 逆反应速率V逆=[C]c*[D]d。

催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。

根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。