某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分...

（1）1.0g 1.6g （2）5.0% 试题分析：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 68 ...

污泥浓度实验步骤大致如下：首先，使用分析天平准确称量污泥样品初始重量，并记录。随后，将适量蒸馏水加入污泥样品中，混合均匀后再次称量。为确保准确性，此步骤需重复三次，并取平均值。接着，利用污泥浓度检测仪器进行测量，记录显示屏上的数据。最后，根据测量结果和已知系数，计算出污泥的实际浓度。在整个实验过程中，需严格遵守实验室安全规范，确保蒸馏水及天平的清洁度，避免对测定结果产生影响。天健创新监测仪表股份有限公司（股票代码：430641）创立于 2002 年，是长期专注于水系统传感器和监测仪表研发、生产、销售的国家高新技术企业。致力于通过水质传感器和数据服务，为水行业提供先进实用的监测解决方案。主要产品包括：悬浮物、浊...

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 1.6g 68x＝321.6gx=3.4g答：过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g（3）过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g68.0g×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 0.8g∴6832=x0.8g解之得：x=1.7g，过氧化氢的质量分数为：1.7g34g×100%=5%，答：该过氧化氢...

32 x 1.6g68x=321.6g，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：3.4g68.0g×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：5.6g68.0g+5.6g?1.6g×100%=7.8%，答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．

（v）由于硫酸铜是该反应的催化剂，所以化学反应前后其质量不会变化，故反应后硫酸铜的质量为6.6h，由质量守恒定律可知生成氧气的质量是l3h-68.5h-6.6h=v.6h（2）设该过氧化氢的溶质质量分数为x2H2O2&n个sn;CuSO5&n个sn;.&n个sn;2H2O+O2↑ &n个sn;68&n个sn;&n个sn;&n个sn;&n个...

68 32x 1.6g 68x=321.6g解得：x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g68.0g×100%=5.0% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%．故答案为：（1）催化作用；（2）5.0%．

(1)二氧化锰作催化剂，质量不变，过虑后的固体即是二氧化锰，有1.0g (2)总质量为34加1＝35g，剩34.2g，减少的质量即是氧气质量（因为只有氧气逸出），为0.8g (3)由方程2H2O2=2H2O加O2，m(H2O2):m(O2)=68:32=17:8，所以过氧化氢质量＝0.8×17/8=1.7g，质量分数＝1.7g/34g=5%...

反应生成氧气的质量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；物质的量是1.6g32g/mol=0.05mol；②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 1.6g 68x＝321.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g85g×100%=4%；故答案为：①1.0；1.6；0....

2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 0.8g 68x＝320.8gx=1.7g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g．