哪位出道有点名堂的题目
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发布时间：2022-04-30 06:38
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时间：2023-10-19 18:21
高 一 级 化 学 科测试卷
说明：考生必须将答案做在答卷上
可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5，Ca－40
N—14，C—12
一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）
1．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以防外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
2．下列的分离方法不正确的是
用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
用酒精萃取碘水中的碘
用淘洗的方法从沙里淘金
3．下列物质中属于电解质的是
A．CO2 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．FeSO4
4．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和液氮，若体积相等，则质量一定相等
5．质量相同的下列物质，其物质的量最大的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．NH3
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu B．2Cu+O2 2CuO
C．Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2↑+H2O D．CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
7．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏
8．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
9.下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小的顺序排列正确的是
①0.5molNH3 ②0.1molHe ③4oC时9mLH2O ④0.2mol H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
10.下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol
D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
二、选择题（每小题有1～2个选项，每题4分，共20分）
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B． Na+、OH-、Cl-、CO32-
C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．大理石放入稀*中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+H2O
13．下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 4g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
14． 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．75mL1.5mol/L的 CaCl2 B．75mL2mol/L的KCl
C．150mL3mol/L的NH4Cl D．150mL1mol/L的NaCl
15．提纯含有少量*钡杂质的*钾溶液，可使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
三．填空题
16．(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 ① mol，含SO42-离子 ② mol， ③ 个。
17．(6分)0.3molO2与0.2molO3，它们的质量 ① （填“相等”或“不相等” ），它们所含的分子数 ② ，（填“相等”或“不相等” ）,它们在同温同压下的体积比是 ③ 。
18. (6分)在Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl反应中， ① 是氧化剂，发生 ② (填“氧化”或“还原”)反应；SO2中的S元素 ③ (填“得”或“失”)电子，化合价 ④ (填“升高”或“降低”)，被 ⑤ (填“氧化”或“还原”)。从化合价升降的观点看，该反应属于氧化还原反应，反应中电子转移的总数是 ⑥ 。
19.（4分）写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
20．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________ _
②原混合物中肯定有___________ _
③不能确定是否含有_________ ____
四、实验题（共1小题，12分）
21．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________ (填仪器名称)。
（4）①如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的_____ （填“偏高”或“偏低” ）；②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。
五、计算题（共1小题， 8分）
22．某温度下22%NaNO3溶液150 mL，加100g水稀释后溶质的质量分数变成14% 。求：
（1）原溶液的质量
（2）原溶液的物质的量浓度
高一化学期中考试卷 参*及评分标准
选择题部分：
一（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B A D B C A D
二（每小题4分）
题号 11 12 13 14 15
答案 BD C AB AC D
非选择题部分：
三、填空题
16．（每空2分）0.2； 0.3mol；
17．（每空2分）相等，不相等， 3：2
18．（每空1分）Cl2 ；还原；失；升高；氧化；2e-
19．(4分) （1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
（2）CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
20．(8分)①Na2CO3、CaCO3、CuSO4 （3分）
②Na2SO4、MgCl2 （2分）
③NaCl、KCl、KNO3 （3分）
四、实验题
21．（12分）
（1） 2.0 ， 烧杯 （4分）
（2） （②） ④ ⑤ （2分）
（3） 500mL容量瓶、天平、胶头滴管 （2分）
（4）① 偏低 ② 偏低 （4分）
五、计算题
22．解：设原溶液质量为x，
22% X = 14%（100 + X）
X = 175 g
n(NaNO3)
c(NaNO3)
高一化学 答 题 卷
选择题（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
选择题（每小题4分）
题号 11 12 13 14 15
答案
三．填空题
16． ① ② ③
17． ① ② ③
18．① ② ③
④ ⑤ ⑥
19．（1）
（2）
20．①
②
③
四、实验题（共1小题，12分）
21．（1）
（2）
（3）
（4）① ②
五、计算题（共1小题， 8分）
22.
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时间：2023-10-19 18:21
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高 一 级 化 学 科测试卷
说明：考生必须将答案做在答卷上
可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5，Ca－40
N—14，C—12
一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）
1．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以防外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
2．下列的分离方法不正确的是
用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
用酒精萃取碘水中的碘
用淘洗的方法从沙里淘金
3．下列物质中属于电解质的是
A．CO2 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．FeSO4
4．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和液氮，若体积相等，则质量一定相等
5．质量相同的下列物质，其物质的量最大的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．NH3
6．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu B．2Cu+O2 2CuO
C．Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2↑+H2O D．CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
7．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏
8．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
9.下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小的顺序排列正确的是
①0.5molNH3 ②0.1molHe ③4oC时9mLH2O ④0.2mol H3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
10.下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol
D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－
二、选择题（每小题有1～2个选项，每题4分，共20分）
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B． Na+、OH-、Cl-、CO32-
C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．大理石放入稀*中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+H2O
13．下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 4g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
14． 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．75mL1.5mol/L的 CaCl2 B．75mL2mol/L的KCl
C．150mL3mol/L的NH4Cl D．150mL1mol/L的NaCl
15．提纯含有少量*钡杂质的*钾溶液，可使用的方法为
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量*
三．填空题
16．(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 ① mol，含SO42-离子 ② mol， ③ 个。
17．(6分)0.3molO2与0.2molO3，它们的质量 ① （填“相等”或“不相等” ），它们所含的分子数 ② ，（填“相等”或“不相等” ）,它们在同温同压下的体积比是 ③ 。
18. (6分)在Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl反应中， ① 是氧化剂，发生 ② (填“氧化”或“还原”)反应；SO2中的S元素 ③ (填“得”或“失”)电子，化合价 ④ (填“升高”或“降低”)，被 ⑤ (填“氧化”或“还原”)。从化合价升降的观点看，该反应属于氧化还原反应，反应中电子转移的总数是 ⑥ 。
19.（4分）写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
20．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________ _
②原混合物中肯定有___________ _
③不能确定是否含有_________ ____
四、实验题（共1小题，12分）
21．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________ (填仪器名称)。
（4）①如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的_____ （填“偏高”或“偏低” ）；②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。
五、计算题（共1小题， 8分）
22．某温度下22%NaNO3溶液150 mL，加100g水稀释后溶质的质量分数变成14% 。求：
（1）原溶液的质量
（2）原溶液的物质的量浓度
高一化学期中考试卷 参*及评分标准
选择题部分：
一（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B A D B C A D
二（每小题4分）
题号 11 12 13 14 15
答案 BD C AB AC D
非选择题部分：
三、填空题
16．（每空2分）0.2； 0.3mol；
17．（每空2分）相等，不相等， 3：2
18．（每空1分）Cl2 ；还原；失；升高；氧化；2e-
19．(4分) （1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
（2）CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
20．(8分)①Na2CO3、CaCO3、CuSO4 （3分）
②Na2SO4、MgCl2 （2分）
③NaCl、KCl、KNO3 （3分）
四、实验题
21．（12分）
（1） 2.0 ， 烧杯 （4分）
（2） （②） ④ ⑤ （2分）
（3） 500mL容量瓶、天平、胶头滴管 （2分）
（4）① 偏低 ② 偏低 （4分）
五、计算题
22．解：设原溶液质量为x，
22% X = 14%（100 + X）
X = 175 g
n(NaNO3)
c(NaNO3)
高一化学 答 题 卷
选择题（每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
选择题（每小题4分）
题号 11 12 13 14 15
答案
三．填空题
16． ① ② ③
17． ① ② ③
18．① ② ③
④ ⑤ ⑥
19．（1）
（2）
20．①
②
③
四、实验题（共1小题，12分）
21．（1）
（2）
（3）
（4）① ②
五、计算题（共1小题， 8分）
22.
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时间：2023-10-19 18:21
