什么叫“理想气体的自由膨胀过程”?为什么不对外做功?
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发布时间:2022-04-30 09:48
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时间:2022-06-20 18:03
理想气体的准静态绝热过程
(1)绝热过程的状态方程
一般可视为常数,有
(泊松公式)
泊松公式(Poisson,1781-1840,法国数学及物理学家)1827年提出。
为泊松系数(注意:泊松公式仅对准静态过程适用)
联立 两个新的方程
,
(2)绝热与等温过程的比较:
a.等温 过程:
b.绝热过程:
(1)式得:
∴绝热线比等温线更陡。即从交点 出发,压缩体积 ,对等温线压缩增量为 ,对绝热线压强增量为 。定性解释如下:
(Ⅰ)等温过程,仅由体积减小引起。
(Ⅱ)绝热过程, 不仅由体积减小引起,还来自系统温度的增加。
(3)准静、绝热过程气体对外界做功 (证明见书P120例3.4)
3.理想气体绝热自由膨胀过程(非准静态过程)
由热力学第一定律:
由于为绝热过程: ,
又由于气体向真空自由膨胀,即不受阻碍,
所以
对于理想气体内能只是温度的函数:
所以
即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度
说明:
(1) 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是等温过程。
(2) 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。
(3) 对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度
容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左室,使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据热力学第二定律,我们无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过