物质的量怎么算?详细4343
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发布时间：2023-10-18 17:35
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热心网友
时间：2024-12-12 23:56
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。
扩展资料
摩尔质量
1mol 近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）
ρ关系
W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M
参考资料：百度百科物质的量词条
热心网友
时间：2024-12-12 23:56
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。 那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？ 6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧， 而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。 所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。 就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒.. 这条公式理解了吧。 Vm=V/n 其实都是异曲同工的， 我们先把这条公式变下形， 因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子， 这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。） 那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了， 假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2， 因为每22.4L氢气就有1molH2，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。） 所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
热心网友
时间：2024-12-12 23:57
一、应用类 1. 概念的直接应用
表达式：
例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求 。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出 点评:1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液， ， 。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2. 规律的间接应用
规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液〔溶质的质量分数分别为 ，混合溶液的密度为 〕。
（1）等质量混合
混合后的质量分数为： ，物质的量浓度为： 。
（2）等体积混合
若 g/mL，如硫酸、*溶液，混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于 。
若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于 ，物质的量浓度小于 。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为 ，则混合物的物质的量浓度为（ ）
A. 等于 B. 小于
C. 大于 D. 无法确定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞ ，选C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、换算类
1. 与质量分数之间的换算
关系式： 为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为： 2）该求解过程与溶液的体积无关。
例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中 。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的 溶液，充分搅拌后，则溶液中 是多少？
解析：（1）由于 的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为 （例3可用该简化公式计算）。
三、稀释（或浓缩）类
1. 直接稀释（或浓缩）
关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）
例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？
点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。
2. 按体积比稀释
关系式： ，是原溶液的密度，ω质量分数， （混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。
例5. 1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度 g/mL，求稀释后 。
解析：直接应用关系式，代入数据后解得：
点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。
四、混合类
2. 不同溶质之间不反应的物质混合
关系式 是混合前物质的量浓度， 是混合后物质的量浓度。
例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后 、 ？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）
点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中 的计算。
3. 溶质之间相互反应的物质混合
关系式：c（过量的溶质）
例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，充分反应后，求混合后溶液中 ？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）
点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。
五、溶解类
关系式： ， （混）为混合溶液的密度（g/mL），V（g）是标准状况下气体体积（L）。
（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如；有些气体与水会发生化学反应，如因而溶质也随着变化，而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如 溶于水后，溶质仍为 ，不是 。
可见，物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。
对不起哈，有点乱，希望对你有帮助O(∩_∩)O哈哈~
热心网友
时间：2024-12-12 23:58
热心网友
时间：2024-12-12 23:58
2.已知质量：n=m/M
3.已知气体体积：n=V/VM
4.已知物质的量浓度：n=cV来自：求助得到的回答
