请教高中化学,先谢啦!

1、若用蒸馏烧瓶，蒸馏时水银球应在支管口附近。若用普通烧瓶，蒸馏时水银球“略低于”试管口。目的都是为控制和测定馏出成分的温度（沸点）。2、石油重整得到芳香烃，即链状烃转化为芳香烃；石油催化裂化能得到烯烃，且必有烯烃。3、在没通CO2前， NaOH溶液中水的电离受到抑制（酸或碱都会抑制水的...

1、应该是先产生Fe3+，从氧化性来说Cl2强于Fe3+，Cl2可以氧化Fe2+而Fe3+不能，即使产生了Cl2也会很快和Fe2+反应产生Fe3+。2、应该是要用溴化氢而不是液溴或溴水，Br2发生取代时是取代碳链上的氢而不是羟基。参见http://baike.baidu.com/view/162300.htm ...

解析：A错，油脂在碱性条件下水解的反应又叫皂化反应 B对．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应，也叫硝化反应 C错．石油裂化制汽油的反应不能称为裂解 （催化裂化:在催化剂条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃.原料:重油或石蜡；主要产品:汽油、煤油、...

阳离子（阴极放电）K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+ 阴离子（阳极放电）（若阳极是除了Pt和Au的电极则放电的一定是电极本身失电子）F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-

1、因为等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸两者实质所含的氢离子浓度相同，用NaOH与之中和，实际就是氢氧根与氢离子的反应，所以消耗的氢氧根相同。盐酸和醋酸物质的量当然相等在“等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸”就已经相当于告诉你相等了，因为n=cv。2、是分子，实际上未电离部分的分子与电离...

首先看A，一般的平衡，在加入物质后会移动，造成的结果是各个组分的浓度变化，体积分数也变化。而此题中，加入1molZ后，体积分数仍没有变化，这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特征，那么1+m=3，m=2。B选项，这个你已经排除了，常数只跟温度有关。C选项，已经判断出X与Y是1：2反应，而最...

1）、先根据氧化还原得失电子数配平方程式：10K+2KNO3=6K2O+N2 再根据氧化还原反应中元素化合价升高的是还原剂K，根据化学方程式质量守恒进行计算：设生成9。4克K2O需要消耗X克K，得 10K+2KNO3=6K2O+N2 390 6*94 X 9 .4 计算得X=6.5克 2）、还是根据氧化还原反应中得失电子数（电子...

2，NH2OH先和Fe3+反应，Fe3+变成了Fe2+，然后Fe2+又和KMnO4反应生成Fe3+所以整个过程电子守恒，略去Fe3+，可以看做是电子从NH2OH到了KMnO4去了。高锰酸钾中Mn是+7价，后面生成了MnSO4是+2价，所以电子数是5x0.02x0.0245，,除以NH2OH的物质的量0.025x0.049，算出来是2，所以每个NH2OH得到...

优先反应规律在氧化还原裏面是强氧化剂先和强还原剂反应.如果是酸碱中和就是强酸先跟强碱反应.如果是一般的复分解的话生成的沉淀越难溶就越先反应.其他没什麽了吧.计算方法极端假设法,元素守恒电子守恒,还有十字交叉,这是无机裏面的吧.有机裏面很多咧,比如看到碱的水溶液想到是卤代烃的水解,看到浓硫酸...

选B A: AgCl不溶于水，不能拆。B：对 C: 配比不对， 应为：2Fe2+ +3SO42- + 3Ba2+ +6OH- = 2Fe(OH)3(沉淀）+ 3BaSO4(沉淀）D: 醋酸是弱酸，不能拆开。