制硅酸的化学方程式

发布网友发布时间：2022-04-20 13:01

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热心网友时间：2023-07-11 20:26

实验室采用水玻璃（硅酸钠）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。

化学方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-6（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4 溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。

扩展资料：

硅酸用途：

1、用于气体及蒸汽的吸附,油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。

2、用于生产钨丝的溶剂,分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂,制造硅胶和硅酸盐的原料。

3、在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。

4、硅酸钠作为洗涤剂的作用：喷雾成型中洗衣粉颗粒的强度均匀性流动性，促进泡沫的生成和稳定，防止污垢再沉淀，良好的缓冲性,使洗涤剂溶液碱度保持不变。

参考资料：百度百科——硅酸

热心网友时间：2023-07-11 20:26

Na2SiO3+ 2HCl=
H2SiO3(胶体）+2
NaCl 强酸制弱酸：可以用二氧化碳代替盐酸，硅酸酸性比碳酸弱。