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如何计算PH?

发布网友 发布时间:2022-04-30 20:39

我来回答

4个回答

热心网友 时间:2023-10-11 08:51

强酸强碱的是可以计算的
PH2.2的溶液中氢离子浓度是10^-2.2mol/L,

PH6.9的溶液中氢离子浓度是10^-6.9mol/L,
设需要v毫升,即酸碱中和,氢离子被中和
[21×10^-2.2-(21+v)×10^-6.9]÷1=10^-6.9÷(21+v)
如果只是简单计算一下大概需要多少量,v和10^-6.9mol/L都可以先忽略不计,这样大概是需要0.00631mL1mol/l的氢氧化钾。如果需要精确计算,就解一下方程就可以了。

热心网友 时间:2023-10-11 08:51

实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。
比如说:
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]

Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式

[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]

Ka2=[H+]的浓度×[HPO4(2-)]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式

[HPO4(2-)]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4(3-)]

Ka3=[H+]的浓度×[PO4(3-)]的浓度/[HPO4(2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得:

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4(3-)]的浓度/H3PO4的浓度(即0.1mol×L-1)

其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4(3-)]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求。至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了。

这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧。

热心网友 时间:2023-10-11 08:52

ph值是水溶液中氢离子浓度常用对数(以10为底数)的绝对值,纯水氢离子浓度为10的-7次方,ph值为7。

热心网友 时间:2023-10-11 08:53

氢离子浓度的负对数,pH=-lg[C(H+)],这是它的定义式。
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