ka与ph计算公式

发布网友 发布时间：2022-04-30 20:39

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热心网友 时间：2022-06-29 02:11

看是什么酸和碱，比如：将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的Ph值计算：

1、计算强碱溶液中的OH-浓度 ----c(H+)=10^(-13) ----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L；

2、计算强酸溶液中的H+浓度 ----c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L；

3、等体积时，强碱与强酸所提供的OH-和H+的物质的量相等，恰好中和，溶液呈中性。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

热心网友 时间：2022-06-29 03:29

看是什么酸和碱，比如：将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的Ph值计算：

1、计算强碱溶液中的OH-浓度 ----c(H+)=10^(-13) ----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L；

2、计算强酸溶液中的H+浓度 ----c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L；

3、等体积时,强碱与强酸所提供的OH-和H+的物质的量相等,恰好中和,溶液呈中；

扩展资料：

有很多方法来测定溶液的pH：

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

热心网友 时间：2022-06-29 05:04