在溶液中不能发生水解的离子有哪些?(高二化学)

强酸和强碱的阴阳离子都不能发生水解，弱酸弱碱的阴阳离子大都可水解。

盐的强离子不会水解。只有弱离子才会水解，比如说NH4Cl中的NH4+，就会水解，因为对应了弱电解质NH3·H2O，而NaNO3就不会水解，因为Na+对应的NaOH以及NO3-对应的HNO3都是强电解质，所以只发生电离。而且只有盐才存在水解，其他类型的物质不水解。不会水解的离子有很多的= =|||比如说H+,OH-,Na+,...

A．银离子是弱碱阳离子，能发生水解，故A错误；B．碘离子是强酸根离子，所以不能发生水解，故B正确；C．氟离子是弱酸根离子，所以能发生水解，故C错误；D．碳酸根离子是弱酸根离子，所以能发生水解，故D错误；故选B．

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。所以，CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。如：...

HCO3-+OH-，溶液显示碱性，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-； 碱；②硫酸钠是强酸强碱盐，不发生水解，显中性，故答案为：不发生水解； 中；③铜离子是弱碱阳离子，会水解，显示酸性，即Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸；（2）在同体积，同pH的三种...

磷酸二氢根，亚硫酸氢根，草酸氢根是以电离为主，碳酸氢根，硫氢根，磷酸一氢根是以水解为主的。这六个就够了，除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主，让你判断离子浓度的大小。 硫酸氢根可以看作强酸，根本不会水解的

如，碳酸铵的水解，也是双水解，（NH4)2CO3 + H2O===(用可逆符号）NH3.H2O + H2CO3 水解程度不能凭空猜想，而是由客观事实决定的，也就是说通过实验才能知道要不要标↑↓。而课本上的那些方程式是通过实验得到的，可理解为是事实，你跟着记住就行了。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 ——参考资料:百度...

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或...

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH...