高一化学必修一工业制取氯气的实验
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发布时间：2022-04-30 17:20
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热心网友
时间：2022-06-29 22:09
但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-；而H2O微弱电离出H+和OH-。Cl-比OH-优先到正极失去电子，形成氯气，H+比Na+优先在负极失去电子，形成氢气，所以负极附近的水电离的H+被反应掉，剩余的OH-越来越多，溶液就开始显碱性了。
热心网友
时间：2022-06-29 22:09
一、电解饱和食盐水反应原理
电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2 溶液的原理是相类似的。
【实验3】 在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如右图）。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
从实验可以看到，在U型管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。
为什么会出现这些实验现象呢？
这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，
H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。
在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
热心网友
时间：2022-06-29 22:10
在电解的时候，更具难易点解表，可知，氯离子，氢离子电解出，产生氯气和氢气。而剩下的离子就成为了溶质氢氧化钠
现在看 在电池负极（即电解池阳极）失去电子，故发生反应的应该是氯离子
可知另一极产生氢气，氢离子反应，
所以要么题目错，如果上边是提问者推导，则你可能出错了，一般和负极相连的要么是拿来电解融入溶液中的。要么就是惰性的不参与反应，这里明显应该是惰性电极即非金属的
