碳元素为什么化学性质较稳定,电子亚层是2s22p2并不稳定啊
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发布时间：2023-11-13 14:58
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不稳定，这也就意味着单个的碳原子可以与很多的元素结合产生新的分子 2s{ee} 2p{e}{e}{} 碳原子的排列应该是1s{ee} （e表示自旋电子）它与别人结合时是要进行轨道杂化的变为2p轨道变为SP3{e}{e}{e}{e}（能量降低，稳定）这样子就会能稳定了。不同的C杂化的程度不同，稳定性就不一样。
为什么碳元素的化合价是+2、+4价,它的原子的最外层电子数是4呀?怎么...碳的外层电子排布为2s22p2 ，既可以失去2个电子，又可失去4个电子，故有+2、+4两价，当外层4个电子全失去是最稳定的，所以CO2比CO稳定，+2价碳的排布为1s22s2是亚层稳定，没有+4价的1s2稳定
为什么电子数是2s22p2?主量子数n表示电子所在的电子壳层，角量子数l表示电子在该壳层中的亚层，磁量子数ml表示电子在该亚层中出现的概率大小的不同。通过这些量子数的组合，可以确定每个电子的能量状态和波函数，进一步求出电子数。以主量子数n等于2，角量子数l等于0.1为例，可以求出电子数为2s2 2p2。
求解释“能级电子数”是什么概念。S，3S23P4，最外层即M层有SP两个亚层，而C只是最外层电子数是内层电子的两倍，2S22P2由两个最外层电子排布很容易得出答案S。以下为稳定原子核外电子排布解释：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不...
为什么主族元素在电子排布是不用考虑洪特规则?不同的电子亚层能量是不同的，2s轨道的能量比2p轨道要更低，所以电子优先填满2s层，结构就是[He]2s22p2，而自旋相反的两个电子相互排斥的能量小于这两个亚层的能量差；打个比方：整个原子的空间轨道就像一座大楼，主量子数（电子层）就是楼层，但每一层还有分隔，就好像复式结构的房子一样 ...
碳碳双键由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道 这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上 而我们知道碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道 故杂化后还剩余一个p轨道这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道 由于电子之间的斥力作用且吃力作用是平均的 这三个sp2杂化轨道所构建的三个σ键之间的键...
化学基态电子排布是怎么回事?基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。这是电子的稳定状态。激发态：原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。化学基态电子排布就是原子处于最低能级，电子处于最稳定的状态。例如碳，1s2 2s2 2p2就是基态电子排布式。
...我为什么Cr(第24号元素)核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5...电子在原子轨道中填充的顺序是1s2s2p3s3p4s3d4p5p6s4f5d6p7s5f6d。。。根据Hund规则，在能级高低相等的轨道上，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；能级高低相等的轨道上全充满和半充满的状态比较稳定，所以Cr核外电子的排布为1s22s22p63s23p63d54s1，这种排布方式能量最低 ...
关于亚电子层排列的问题,急!!! 大学无机化学中 第二能层的电子云有两种形状,这是什么意思呢?是说L...不是的。意思是L层有两个亚层，一是S亚层（1个轨道），其电子云形状是球形，二是P亚层（3个轨道），其电子云形状是纺锤形的。所以电子排布式会出现2S2、2P6。
