为什么除去Cl2中的HCl要用饱和食盐水，不能用饱和...

因为它和后者反应

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 由于该反应是可逆反应，由平衡移动理论可知，在饱和食盐水中存在大量Cl-离子，使氯气在饱和食盐水中的溶解度变小，而HCl可大量溶于饱和食盐水，这样就利用溶解度的差异除去了HCl而减少了氯气损耗。

那是因为氯气溶于水,存在化学平衡:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO因为降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应。氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气,而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸,只要次氯酸被抑制,氯气就不能和水反应。 虽然...

1、HCl气体极易溶于水，可争夺饱和食盐水溶液中的水；2、Cl2在水中溶解度小，可以与水发生可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，但由于食盐水溶液中水比较少，且存在Cl-，可抑制Cl2在水中溶解平衡，使平衡逆向移动，即阻止氯气溶于水，这称为同离子效应。

Cl2在水中溶解度较小 HCl很大 则可以用饱和食盐水溶解HCl，而不太影响Cl2 追问： 食盐水是饱和的，难道还能溶入气体吗？而且 食盐 不会析出吗？ 回答： 不会，即使是饱和的， 食盐 也只占了一部 分水 ，因为它的 溶解度 就在那里，其他水还可以继续溶解其他更易溶的物质 就如一个...

1mol，不能全部转化成氯离子，氯离子浓度最大值为0.1mol/L.4、饱和食盐水，对氯离子可以更大的HCl不能抑制其溶解，但是对氯水平衡却有极大的抑制。故饱和食盐水能吸收Cl2中的HCl气，而使氯气通过。 对补充的回答：氯化钙不能吸收HCl， 可以吸收氨气（形成8氨合氯化钙）、水蒸气。

因为，HCl的溶解度极大，所以，它能溶解在饱和的食盐水中 而 氯气，溶解度远远小于 HCl气体，在饱和食盐水中电离出来的Cl- 不能继续溶解 所以，HCl可以溶解与饱和食盐水中，而氯气不可以

？ 回答： HCl极易溶于水，与水中溶质无关，因为它溶于水不是 可逆反应 ，故··· 而Cl2溶于水是可逆的，方程式是Cl2+H2O（可逆号）HCl+HClO,故会被水中的饱 和食 盐水 影响，不易溶于水。 追问： 但HCl溶于水要产生Cl 离子 但Cl离子已饱和啊 是不是NaCl析出 回答： ...

因为cl2和hcl都要溶于水，但hcl的溶解度比cl2的要大得多，如果不用饱和的食盐水，那么cl2有一部分就要要溶解在水中了。因此，只有用饱和的食盐水，才能溶解hcl而又不溶解cl2.。哎，真乖

除去二氧化碳中的氯化氢要用饱和碳酸氢钠溶液出去。HCl在水中的溶解度很高，由于HCl溶于水，溶液是酸性，CO2溶于水生成碳酸，而碳酸在酸性溶液中的溶解度大幅度降低，被水吸收的很少。 Cl2的HCl用饱和食盐水是因为Cl2溶于水的反应跟CO2不同，饱和食盐水才能降低Cl2溶解度，减少损失。饱和食盐水是出去氯气...