发布网友 发布时间:2022-05-01 19:31
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热心网友 时间:2022-05-21 13:49
二氧化碳的化学性质有6个:
1、酸性氧化物的通性:二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、弱氧化性:高温条件下,二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
3、与过氧化物反应:二氧化碳能与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成碳酸钠(Na₂CO3)和氧气(O₂)。
4、与格式试剂反应:在酸性条件下,二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。
5、与环氧化合物的插入反应:二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。
6、光合作用暗反应:二氧化碳参与了光合作用的暗反应,是绿色植物光合作用不可缺少的原料,其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得,主要应用于冷藏易*的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
在物理性质方面,二氧化碳的熔点为-78.5℃,沸点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),微溶于水。
在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解),不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸。
扩展资料:
CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
二氧化碳是碳氧化合物之一,是一种无机物,不可燃,通常也不支持燃烧,低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合价为+4价,处于碳元素的最高价态,故二氧化碳具有氧化性而无还原性,但氧化性不强。
二氧化碳气体是大气组成的一部分(约占大气总体积的0.03%),在自然界中含量丰富,其产生途径主要有以下几种:
1、有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中,也要释放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生产化工产品过程中,也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便、腐植酸在发酵,熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
5、所有动物在呼吸过程中,都要吸氧气吐出二氧化碳。
参考资料来源:百度百科——二氧化碳
热心网友 时间:2022-05-21 15:07
二氧化碳的化学性质有七个:
1、酸性氧化物的通性
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、
2、弱氧化性
高温条件下,二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
3、与过氧化物反应
二氧化碳能与过氧化钠(Na₂O₂)反应生成碳酸钠(Na₂CO3)和氧气(O₂)。
4、与格式试剂反应
在酸性条件下,二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸
5、与环氧化合物的插入反应
二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯
6、制取金刚石(置换反应)
在440℃(713.15K)和800个大气压(约808MPa)的条件下,二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石
7、光合作用暗反应
二氧化碳参与了光合作用的暗反应,是绿色植物光合作用不可缺少的原料,其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳(carbon dioxide),一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095 ,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体 ,还是空气的组分之一(约占大气总体积的0.03%)。
扩展资料:
二氧化碳的主要应用有:
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业,医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气,在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易*的食品,在许多工业加工中作为冷冻剂,例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。
4、液体二氧化碳用作致冷剂,飞机、导弹和电子部件的低温试验,提高油井采收率,橡胶磨光以及控制化学反应,也可用作灭火剂。
5、超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂,所以在均相反应中有广泛应用。
参考资料来源:百度百科-二氧化碳
热心网友 时间:2022-05-21 16:42
1、二氧化碳的三不二水
1.什么是“三步”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸。因此当我们进入干枯的深井,深洞或久未开启的菜窖时,应先做一个灯火实验,以防止二氧化碳浓度过高而造成危险
2.什么是“二水”
1. 二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸。
反应方程式为: CO2 + H2O = H2CO3。
但碳酸不稳定,受热易分解:H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。
二氧化碳是光合反应的原料:6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2
2. 二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法。
反应方程式为:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
除去上述所示的“三不二水”,二氧化碳还能与碱反应生成相应的碳酸盐和水,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。
2、二氧化碳的其他化学性质
1.和活泼金属在点燃下的反应
二氧化碳本身不支持燃烧,但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应(如钠、钾、镁)生成相对应的金属的氧化物和碳:
2.配伍禁忌
尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属,如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应,但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。
3、二氧化碳化学性质例题
【试题】如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列实验现象描述,不会出现的是( )
A.①变红,③不变红 B.④变红,③不变红
C.①比④先变红,②、③不变红 D.④比①先变红,②、③不变红
【考点】二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质
【分析】二氧化碳密度比空气大,能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色.
【解答】解:实验过程中,二氧化碳密度比空气大,进入装置后向下运动的速率比向上运动的速率快,因此到达④需要的时间比到达①需要的时间短,因为①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,二氧化碳到达后和其中的水反应生成碳酸,导致石蕊试液变红色,因此④比①先变红,而②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球,二氧化碳到达后不能生成碳酸,因此②、③不变红,由分析可知,①比④先变红是不正确的.
故选:C.
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.
更多信息可以关注 二氧化碳化学性质
热心网友 时间:2022-05-21 18:33
一、二氧化碳的物理性质:热心网友 时间:2022-05-21 20:41
二氧化碳的化学性质有不能供给呼吸,一般的不支持燃烧也不可燃,是光合作用的原料,与水反应,与碱溶液反应,高温时与碳反应,