求初中化学酸碱盐知识归纳,详细明了。有劳! 好的再追加分
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发布时间：2022-05-01 15:32
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时间：2023-10-22 02:34
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl
（常见的酸）
硫酸 盐酸 * 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 *钠 *钾 *银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
*镁 *铜 *钙 亚*钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3
（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2
化合价顺口溜
一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、*根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),
一、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；
2常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 * 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀*，且产生气体 不溶于稀* 可溶于稀*，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
初中化学 酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
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时间：2023-10-22 02:34
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 *银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 *银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、*跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 *的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
*的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
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时间：2023-10-22 02:35
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓*反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、*反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和*与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和*，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有*。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③*也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的*是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓*的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓*通常带*，而且*越浓，颜色越深。这是因为*具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于*溶液中而呈*。所以，实验室保存*时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。*又有很强的腐蚀性，保存*的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀*还是浓*都具有强氧化性。*能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与*反应时，金属被氧化成高价*盐，浓*还原成NO2，稀*还原成NO。但是，不管是稀*还是浓*，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓*中钝化，冷浓*同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。*不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。*与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
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一、酸的分类、命名及性质：
1、酸的定义______________________
常见的酸: 硫酸H2SO4 盐酸HCl 、*HNO3、
碳酸H2CO3、 氢硫酸H2S、
磷酸H3PO4 氢氟酸 HF
2、酸的分类方法：
一元酸 HNO3 HCl HF
（1）根据所含电离产生氢离子的多少 二元酸 H2CO3 H2S H2SO4
三元酸 H3PO4
（2）根据酸中是否含有氧元素 无氧酸 HCl HF H2S
含氧酸 H2CO3 HNO3 H2SO4 H3PO4
3、酸的命名：
含氧酸 “某酸”： H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H3PO4 磷酸
无氧酸 “氢某酸”： HF 氢氟酸 H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（盐酸）
4、酸的化学性质：
（1）酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液_________
使无色酚酞试液___________
（2）酸与活泼金属反应 酸 ＋金属 ＝ 盐＋ 氢气
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋ 2HNO3 ＝ Mg(NO3)2 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质
强调：只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能。
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
大多数金属氧化物都可以和酸反应，这样的金属氧化物又称碱性氧化物
（4）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Mg(OH)2 ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ 2H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2H2O
所有的酸和碱都可以发生中和反应生成水
（5）酸与某些盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
MgCO3＋H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O＋CO2 Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2HNO3
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
强调：A、加粗的部分是不是重新结合生成新物质？剩下的部分呢？
B、碳酸不稳定H2CO3 ＝ H2O ＋CO2 所以生成的碳酸就分解成水和二氧化碳
C、注意 所有的碳酸盐都可以和酸反应生成二氧化碳；其他的盐要想和酸
反应则必须能溶于水或酸且反应后必须有沉淀生成。
二、碱的分类、命名及性质
1、碱的定义___________________
常见的碱::氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
2、碱的命名：“氢氧化某” 、 “氢氧化亚某”
3、碱的分类：
可溶性碱： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2（微溶）
根据溶解性 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
难溶性碱： 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
4、碱的化学性质：
（1）碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液________
使无色酚酞试液_________
(2 ) 碱与非金属氧化物反应
Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ＋H2O 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO3 ＝CaSO4＋H2O 2NaOH ＋ SO3＝ Na2SO4 ＋H2O
问题：此反应是不是复分解反应____(是 ／不是)
(3 ) 碱与酸的反应（中和反应）
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2H2O
(4 ) 碱与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）
2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl Ba(OH)2＋Na2SO4＝ BaSO4 ＋2NaOH
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH (此反应用于制烧碱NaOH )
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
注意：碱与盐的反应要求可溶性碱与可溶性盐才能反应，且反应后生成物中必须至少有一种是沉淀。
三、盐的分类、命名及性质
1、盐的定义_______________________________
常见的盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 *银AgNO3
*钠NaNO3 氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
2、盐的分类
根据所含酸根离子（1）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
碳酸铵 (NH4) 2CO3
（2）硫酸盐： 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡BaSO4
（3）*盐： *银AgNO3 *钠NaNO3 *钙Ca(NO3)2
（4）盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝 AlCl3
根据所含金属离子（1）钾盐 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO3 硫酸钾K2SO4
（2）钠盐 氯化钠NaCl *钠NaNO3 硫酸钠 Na2SO4
（3）铵盐 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
（4）钡盐 硫酸钡BaSO4 氯化钡BaCl2 *钡Ba(NO3)2
3、盐的命名：“某酸某” “某化某” “某酸氢某”（记住，这样就好区分酸、碱、盐）
4、盐的性质：
认识碳酸钠：碳酸钠俗名：纯碱 是一种白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性。
硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色晶体，易溶于水，其水溶液也是蓝色。有毒，
可用来杀菌消毒，对人体有害。可用于配制农药波尔多液。
CuSO4 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋5H2O ＝ CuSO4 5H2O
五水硫酸铜（蓝色） 无水硫酸铜（白色） （无水硫酸铜吸水后变蓝，可检验水的存在） （1）盐与金属反应 盐＋金属＝新盐＋新金属
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu （“湿法冶金的先驱”、“曾青得铁则化为铜”）
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
注意：不是所有的盐和所有的金属都能反应，根据金属活动性顺序表：
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(钾、钙、钠除外)
例如：判断下列反应能否进行，为什么？
Cu ＋AgCl＝ Zn＋AgNO3＝ Cu ＋H2SO4
Ag ＋CuCl2 ＝ Cu＋ MgCl2＝ Fe ＋H2SO4
（2）盐与酸反应 盐＋ 酸＝新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
（3）盐与碱反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH 2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl
（4）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
四、复分解反应
1、定义____________________
2、复分解反应的微观实质：物质在溶液中相互交换离子的过程
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
3、复分解反应的条件：反应物必须能溶于水或能溶于酸；生成物中要有沉淀、气体或水。
例如：判断下列反应能否进行
BaCO3＋HCl ＝ CuCl2＋ Na2CO3 ＝ Cu(OH)2＋ KCl ＝
CaCl2＋H2SO4＝ NaOH ＋BaCl2 ＝ BaCl2 ＋ H2SO4＝
4、复分解反应的类型：
（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4＋H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
（2）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2 ＋2H2O 2NaOH＋H2SO4 ＝Na2SO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
五、初中阶段的四种基本反应类型
1、分解反应 概念：____________________________________
特点：一变多 表达式：A — B＋C
举例：2H2O ＝ 2H2 ＋O2 2H2O2 ＝ 2H2O ＋O2 CaCO3 ＝CaO ＋ CO2
2HgO ＝ 2 Hg ＋O2 2KClO3 ＝2KCl＋3O2 H2CO3 ＝H2O＋ CO2
2、化合反应 概念：____________________________________
特点：多变一 表达式：A＋B＋C — D
举例： 2Cu＋O2 ＝ 2CuO CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 2 Mg＋O2 ＝ 2MgO
2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 4P＋5O2 ＝ 2P2O5
3、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应。
特点：单质1 ＋ 化合物1 ＝ 单质2＋ 化合物2
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
表达式：A ＋ BC ＝ AB ＋ C
举例：（1）金属和酸
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋H2SO4 ＝ Mg SO4 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
（2）金属和盐溶液
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Cu＋Hg(NO3)2 ＝Cu(NO3)2＋Hg
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
（3）C、H2和金属氧化物
H2 ＋CuO ＝ Cu＋ H2O C ＋2CuO ＝ 2Cu ＋CO2
3H2 ＋Fe2O3 ＝ 2 Fe＋ 3H2O 3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2
4、复分解反应 概念：____________________________________
特点： 化合物1＋化合物2 ＝ 化合物3＋化合物4
表达式：AB ＋ CD ＝ AC ＋ BD
类型：（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
(2) 酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
六、物质的鉴别
1、 碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水
向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。
2、 硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用*钡和稀*
向某物质中加*钡，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。
3、 盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用*银和稀*
向某物质中加*银，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。
4、 铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸
向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。
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氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl
（常见的酸）
硫酸 盐酸 * 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 *钠 *钾 *银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
*镁 *铜 *钙 亚*钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3
（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2
化合价顺口溜
一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、*根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),
一、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；
2常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 * 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀*，且产生气体 不溶于稀* 可溶于稀*，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
初中化学 酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
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时间：2023-10-22 02:34
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 *银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 *银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、*跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 *的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
*的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
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时间：2023-10-22 02:34
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl
（常见的酸）
硫酸 盐酸 * 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
（常见的盐）
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 *钠 *钾 *银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
*镁 *铜 *钙 亚*钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3
（常见的碱）
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2
化合价顺口溜
一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、*根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),
一、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；
2常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 * 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀*，且产生气体 不溶于稀* 可溶于稀*，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
四、几个常见离子的检验
Cl－、 、 的检验
实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀*的白色沉淀生成 样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气
初中化学 酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
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时间：2023-10-22 02:36
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：
而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
盐类的化学性质：
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。
钾、钠、*、铵盐溶 ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀*。
具有吸水性的物质及应用
（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气
结晶水合物、风化、潮解
含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“·”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。
结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO3·10H2O易风化。
固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。
物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂
复分解反应
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式
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时间：2023-10-22 02:34
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），*根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成*
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 *银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 *银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、*跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 *的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
*的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
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时间：2023-10-22 02:35
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓*反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、*反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和*与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和*，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有*。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③*也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的*是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓*的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓*通常带*，而且*越浓，颜色越深。这是因为*具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于*溶液中而呈*。所以，实验室保存*时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。*又有很强的腐蚀性，保存*的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀*还是浓*都具有强氧化性。*能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与*反应时，金属被氧化成高价*盐，浓*还原成NO2，稀*还原成NO。但是，不管是稀*还是浓*，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓*中钝化，冷浓*同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。*不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。*与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
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时间：2023-10-22 02:36
一、酸的分类、命名及性质：
1、酸的定义______________________
常见的酸: 硫酸H2SO4 盐酸HCl 、*HNO3、
碳酸H2CO3、 氢硫酸H2S、
磷酸H3PO4 氢氟酸 HF
2、酸的分类方法：
一元酸 HNO3 HCl HF
（1）根据所含电离产生氢离子的多少 二元酸 H2CO3 H2S H2SO4
三元酸 H3PO4
（2）根据酸中是否含有氧元素 无氧酸 HCl HF H2S
含氧酸 H2CO3 HNO3 H2SO4 H3PO4
3、酸的命名：
含氧酸 “某酸”： H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H3PO4 磷酸
无氧酸 “氢某酸”： HF 氢氟酸 H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（盐酸）
4、酸的化学性质：
（1）酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液_________
使无色酚酞试液___________
（2）酸与活泼金属反应 酸 ＋金属 ＝ 盐＋ 氢气
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋ 2HNO3 ＝ Mg(NO3)2 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质
强调：只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能。
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
大多数金属氧化物都可以和酸反应，这样的金属氧化物又称碱性氧化物
（4）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Mg(OH)2 ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ 2H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2H2O
所有的酸和碱都可以发生中和反应生成水
（5）酸与某些盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
MgCO3＋H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O＋CO2 Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2HNO3
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
强调：A、加粗的部分是不是重新结合生成新物质？剩下的部分呢？
B、碳酸不稳定H2CO3 ＝ H2O ＋CO2 所以生成的碳酸就分解成水和二氧化碳
C、注意 所有的碳酸盐都可以和酸反应生成二氧化碳；其他的盐要想和酸
反应则必须能溶于水或酸且反应后必须有沉淀生成。
二、碱的分类、命名及性质
1、碱的定义___________________
常见的碱::氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
2、碱的命名：“氢氧化某” 、 “氢氧化亚某”
3、碱的分类：
可溶性碱： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2（微溶）
根据溶解性 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
难溶性碱： 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
4、碱的化学性质：
（1）碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液________
使无色酚酞试液_________
(2 ) 碱与非金属氧化物反应
Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ＋H2O 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO3 ＝CaSO4＋H2O 2NaOH ＋ SO3＝ Na2SO4 ＋H2O
问题：此反应是不是复分解反应____(是 ／不是)
(3 ) 碱与酸的反应（中和反应）
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2H2O
(4 ) 碱与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）
2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl Ba(OH)2＋Na2SO4＝ BaSO4 ＋2NaOH
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH (此反应用于制烧碱NaOH )
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
注意：碱与盐的反应要求可溶性碱与可溶性盐才能反应，且反应后生成物中必须至少有一种是沉淀。
三、盐的分类、命名及性质
1、盐的定义_______________________________
常见的盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 *银AgNO3
*钠NaNO3 氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
2、盐的分类
根据所含酸根离子（1）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
碳酸铵 (NH4) 2CO3
（2）硫酸盐： 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡BaSO4
（3）*盐： *银AgNO3 *钠NaNO3 *钙Ca(NO3)2
（4）盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝 AlCl3
根据所含金属离子（1）钾盐 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO3 硫酸钾K2SO4
（2）钠盐 氯化钠NaCl *钠NaNO3 硫酸钠 Na2SO4
（3）铵盐 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
（4）钡盐 硫酸钡BaSO4 氯化钡BaCl2 *钡Ba(NO3)2
3、盐的命名：“某酸某” “某化某” “某酸氢某”（记住，这样就好区分酸、碱、盐）
4、盐的性质：
认识碳酸钠：碳酸钠俗名：纯碱 是一种白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性。
硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色晶体，易溶于水，其水溶液也是蓝色。有毒，
可用来杀菌消毒，对人体有害。可用于配制农药波尔多液。
CuSO4 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋5H2O ＝ CuSO4 5H2O
五水硫酸铜（蓝色） 无水硫酸铜（白色） （无水硫酸铜吸水后变蓝，可检验水的存在） （1）盐与金属反应 盐＋金属＝新盐＋新金属
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu （“湿法冶金的先驱”、“曾青得铁则化为铜”）
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
注意：不是所有的盐和所有的金属都能反应，根据金属活动性顺序表：
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(钾、钙、钠除外)
例如：判断下列反应能否进行，为什么？
Cu ＋AgCl＝ Zn＋AgNO3＝ Cu ＋H2SO4
Ag ＋CuCl2 ＝ Cu＋ MgCl2＝ Fe ＋H2SO4
（2）盐与酸反应 盐＋ 酸＝新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
（3）盐与碱反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH 2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl
（4）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
四、复分解反应
1、定义____________________
2、复分解反应的微观实质：物质在溶液中相互交换离子的过程
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
3、复分解反应的条件：反应物必须能溶于水或能溶于酸；生成物中要有沉淀、气体或水。
例如：判断下列反应能否进行
BaCO3＋HCl ＝ CuCl2＋ Na2CO3 ＝ Cu(OH)2＋ KCl ＝
CaCl2＋H2SO4＝ NaOH ＋BaCl2 ＝ BaCl2 ＋ H2SO4＝
4、复分解反应的类型：
（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4＋H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
（2）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2 ＋2H2O 2NaOH＋H2SO4 ＝Na2SO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
五、初中阶段的四种基本反应类型
1、分解反应 概念：____________________________________
特点：一变多 表达式：A — B＋C
举例：2H2O ＝ 2H2 ＋O2 2H2O2 ＝ 2H2O ＋O2 CaCO3 ＝CaO ＋ CO2
2HgO ＝ 2 Hg ＋O2 2KClO3 ＝2KCl＋3O2 H2CO3 ＝H2O＋ CO2
2、化合反应 概念：____________________________________
特点：多变一 表达式：A＋B＋C — D
举例： 2Cu＋O2 ＝ 2CuO CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 2 Mg＋O2 ＝ 2MgO
2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 4P＋5O2 ＝ 2P2O5
3、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应。
特点：单质1 ＋ 化合物1 ＝ 单质2＋ 化合物2
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
表达式：A ＋ BC ＝ AB ＋ C
举例：（1）金属和酸
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋H2SO4 ＝ Mg SO4 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
（2）金属和盐溶液
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Cu＋Hg(NO3)2 ＝Cu(NO3)2＋Hg
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
（3）C、H2和金属氧化物
H2 ＋CuO ＝ Cu＋ H2O C ＋2CuO ＝ 2Cu ＋CO2
3H2 ＋Fe2O3 ＝ 2 Fe＋ 3H2O 3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2
4、复分解反应 概念：____________________________________
特点： 化合物1＋化合物2 ＝ 化合物3＋化合物4
表达式：AB ＋ CD ＝ AC ＋ BD
类型：（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
(2) 酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
六、物质的鉴别
1、 碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水
向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。
2、 硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用*钡和稀*
向某物质中加*钡，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。
3、 盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用*银和稀*
向某物质中加*银，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。
4、 铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸
向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。
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时间：2023-10-22 02:36
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：
而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
盐类的化学性质：
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。
钾、钠、*、铵盐溶 ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀*。
具有吸水性的物质及应用
（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气
结晶水合物、风化、潮解
含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“·”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。
结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO3·10H2O易风化。
固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。
物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂
复分解反应
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式
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时间：2023-10-22 02:35
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓*反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、*反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和*与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和*，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有*。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③*也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的*是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓*的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓*通常带*，而且*越浓，颜色越深。这是因为*具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于*溶液中而呈*。所以，实验室保存*时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。*又有很强的腐蚀性，保存*的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀*还是浓*都具有强氧化性。*能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与*反应时，金属被氧化成高价*盐，浓*还原成NO2，稀*还原成NO。但是，不管是稀*还是浓*，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓*中钝化，冷浓*同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。*不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。*与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
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时间：2023-10-22 02:36
一、酸的分类、命名及性质：
1、酸的定义______________________
常见的酸: 硫酸H2SO4 盐酸HCl 、*HNO3、
碳酸H2CO3、 氢硫酸H2S、
磷酸H3PO4 氢氟酸 HF
2、酸的分类方法：
一元酸 HNO3 HCl HF
（1）根据所含电离产生氢离子的多少 二元酸 H2CO3 H2S H2SO4
三元酸 H3PO4
（2）根据酸中是否含有氧元素 无氧酸 HCl HF H2S
含氧酸 H2CO3 HNO3 H2SO4 H3PO4
3、酸的命名：
含氧酸 “某酸”： H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H3PO4 磷酸
无氧酸 “氢某酸”： HF 氢氟酸 H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（盐酸）
4、酸的化学性质：
（1）酸与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液_________
使无色酚酞试液___________
（2）酸与活泼金属反应 酸 ＋金属 ＝ 盐＋ 氢气
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋ 2HNO3 ＝ Mg(NO3)2 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质
强调：只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能。
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
大多数金属氧化物都可以和酸反应，这样的金属氧化物又称碱性氧化物
（4）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Mg(OH)2 ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ 2H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2H2O
所有的酸和碱都可以发生中和反应生成水
（5）酸与某些盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
MgCO3＋H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O＋CO2 Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2HNO3
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
强调：A、加粗的部分是不是重新结合生成新物质？剩下的部分呢？
B、碳酸不稳定H2CO3 ＝ H2O ＋CO2 所以生成的碳酸就分解成水和二氧化碳
C、注意 所有的碳酸盐都可以和酸反应生成二氧化碳；其他的盐要想和酸
反应则必须能溶于水或酸且反应后必须有沉淀生成。
二、碱的分类、命名及性质
1、碱的定义___________________
常见的碱::氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
2、碱的命名：“氢氧化某” 、 “氢氧化亚某”
3、碱的分类：
可溶性碱： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2（微溶）
根据溶解性 氢氧化钡Ba(OH )2 氢氧化钾KOH
难溶性碱： 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铝Al(OH)3
4、碱的化学性质：
（1）碱与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液________
使无色酚酞试液_________
(2 ) 碱与非金属氧化物反应
Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3 ＋H2O 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO3 ＝CaSO4＋H2O 2NaOH ＋ SO3＝ Na2SO4 ＋H2O
问题：此反应是不是复分解反应____(是 ／不是)
(3 ) 碱与酸的反应（中和反应）
Cu(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝ CaSO4 ＋2H2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝ BaSO4 ＋2H2O
(4 ) 碱与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）
2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl Ba(OH)2＋Na2SO4＝ BaSO4 ＋2NaOH
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH (此反应用于制烧碱NaOH )
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
注意：碱与盐的反应要求可溶性碱与可溶性盐才能反应，且反应后生成物中必须至少有一种是沉淀。
三、盐的分类、命名及性质
1、盐的定义_______________________________
常见的盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 *银AgNO3
*钠NaNO3 氯化锌ZnCl2 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
2、盐的分类
根据所含酸根离子（1）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3
碳酸铵 (NH4) 2CO3
（2）硫酸盐： 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钡BaSO4
（3）*盐： *银AgNO3 *钠NaNO3 *钙Ca(NO3)2
（4）盐酸盐：氯化铵NH4Cl 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝 AlCl3
根据所含金属离子（1）钾盐 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO3 硫酸钾K2SO4
（2）钠盐 氯化钠NaCl *钠NaNO3 硫酸钠 Na2SO4
（3）铵盐 氯化铵NH4Cl 碳酸铵 (NH4) 2CO3
（4）钡盐 硫酸钡BaSO4 氯化钡BaCl2 *钡Ba(NO3)2
3、盐的命名：“某酸某” “某化某” “某酸氢某”（记住，这样就好区分酸、碱、盐）
4、盐的性质：
认识碳酸钠：碳酸钠俗名：纯碱 是一种白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性。
硫酸铜：硫酸铜是一种蓝色晶体，易溶于水，其水溶液也是蓝色。有毒，
可用来杀菌消毒，对人体有害。可用于配制农药波尔多液。
CuSO4 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O CuSO4 ＋5H2O ＝ CuSO4 5H2O
五水硫酸铜（蓝色） 无水硫酸铜（白色） （无水硫酸铜吸水后变蓝，可检验水的存在） （1）盐与金属反应 盐＋金属＝新盐＋新金属
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu （“湿法冶金的先驱”、“曾青得铁则化为铜”）
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
注意：不是所有的盐和所有的金属都能反应，根据金属活动性顺序表：
只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(钾、钙、钠除外)
例如：判断下列反应能否进行，为什么？
Cu ＋AgCl＝ Zn＋AgNO3＝ Cu ＋H2SO4
Ag ＋CuCl2 ＝ Cu＋ MgCl2＝ Fe ＋H2SO4
（2）盐与酸反应 盐＋ 酸＝新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋ H2O＋CO2
（3）盐与碱反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋ 2NaOH 2NaOH＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2NaCl
（4）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
四、复分解反应
1、定义____________________
2、复分解反应的微观实质：物质在溶液中相互交换离子的过程
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
3、复分解反应的条件：反应物必须能溶于水或能溶于酸；生成物中要有沉淀、气体或水。
例如：判断下列反应能否进行
BaCO3＋HCl ＝ CuCl2＋ Na2CO3 ＝ Cu(OH)2＋ KCl ＝
CaCl2＋H2SO4＝ NaOH ＋BaCl2 ＝ BaCl2 ＋ H2SO4＝
4、复分解反应的类型：
（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
CaO ＋ H2SO4 ＝ CaSO4＋H2O Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋3H2O
（2）酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2 ＋2H2O 2NaOH＋H2SO4 ＝Na2SO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl 3NaOH＋FeCl3 ＝ Fe(OH)3 ＋3NaCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
CaCl2＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaCl BaCl2 ＋CuSO4＝ BaSO4 ＋CuCl2
五、初中阶段的四种基本反应类型
1、分解反应 概念：____________________________________
特点：一变多 表达式：A — B＋C
举例：2H2O ＝ 2H2 ＋O2 2H2O2 ＝ 2H2O ＋O2 CaCO3 ＝CaO ＋ CO2
2HgO ＝ 2 Hg ＋O2 2KClO3 ＝2KCl＋3O2 H2CO3 ＝H2O＋ CO2
2、化合反应 概念：____________________________________
特点：多变一 表达式：A＋B＋C — D
举例： 2Cu＋O2 ＝ 2CuO CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 2 Mg＋O2 ＝ 2MgO
2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 4P＋5O2 ＝ 2P2O5
3、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应。
特点：单质1 ＋ 化合物1 ＝ 单质2＋ 化合物2
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
表达式：A ＋ BC ＝ AB ＋ C
举例：（1）金属和酸
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋H2 Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2
Mg ＋H2SO4 ＝ Mg SO4 ＋ H2 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
（2）金属和盐溶液
Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Cu＋Hg(NO3)2 ＝Cu(NO3)2＋Hg
Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag Zn ＋CuCl2 ＝ ZnCl2 ＋Cu
（3）C、H2和金属氧化物
H2 ＋CuO ＝ Cu＋ H2O C ＋2CuO ＝ 2Cu ＋CO2
3H2 ＋Fe2O3 ＝ 2 Fe＋ 3H2O 3C＋2Fe2O3 ＝ 4Fe＋3CO2
4、复分解反应 概念：____________________________________
特点： 化合物1＋化合物2 ＝ 化合物3＋化合物4
表达式：AB ＋ CD ＝ AC ＋ BD
类型：（1）酸与金属氧化物反应 酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋H2O MgO ＋ H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O
(2) 酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2 ＋2H2O Ca(OH)2 ＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O
（3）酸与盐反应 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐＋ 新酸
BaCl2＋H2SO4 ＝BaSO4 ＋2HCl AgNO3＋HCl ＝AgCl ＋HNO3
(4 ) 碱与盐的反应 盐＋碱＝新盐＋ 新碱
Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ＝ CaCO3 ＋2NaOH 2KOH ＋CuCl2 ＝ Cu(OH)2 ＋2KCl
（5）盐与盐反应 盐＋盐＝新盐＋新盐
AgNO3 ＋ KCl ＝ AgCl ＋KNO3 BaCl2＋ Na2CO3＝BaCO3 ＋2NaCl
六、物质的鉴别
1、 碳酸盐的鉴别（即碳酸根离子的鉴别）：用盐酸等酸和澄清石灰水
向某物质中加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该物质是碳酸盐。
2、 硫酸盐的鉴别（即硫酸根离子的鉴别）：用*钡和稀*
向某物质中加*钡，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是硫酸盐。
3、 盐酸盐的鉴别（即氯离子的鉴别）：用*银和稀*
向某物质中加*银，有白色沉淀产生，再加入稀*，沉淀不溶解证明该物质是盐酸盐。
4、 铵盐的鉴别（即铵根离子的鉴别）：用可溶性碱和红色石蕊试纸
向试管中的某物质中加氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明该物质含有铵根离子。
热心网友
时间：2023-10-22 02:36
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：
而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
盐类的化学性质：
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。
钾、钠、*、铵盐溶 ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀*。
具有吸水性的物质及应用
（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气
结晶水合物、风化、潮解
含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“·”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。
结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO3·10H2O易风化。
固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。
物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂
复分解反应
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式
