硫化氢饱和溶液中硫离子浓度如何计算？？？谢谢10
发布网友
发布时间：2023-11-01 20:40
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热心网友
时间：2024-02-21 21:19
mol/l
25摄氏度的饱和硫化氢溶液的浓度大约是0.1
mol/l。已知硫化氢的ka1
=
1.07*10^-7，ka2
=
7.1*10^-15。
先计算硫化氢饱和溶液的[h+]。
用弱酸[h+]公式进行计算，并且忽略h2s的第二步电离。
[h+]
=
根号(c*ka1)
=
根号(0.1*1.07*10^-7)
=
1.034*10^-4
mol/l
h2s电离出s2-的平衡为h2s
=
2h+
+
s2-，平衡常数为ka1*ka2
=
7.597*10^-22。所以
[h+]^2
*
[s2-]
/
[h2s]
=
7.597*10^-22
由于h2s电离非常微弱，所以近似认为[h2s]
=
0.1
mol/l，那么
(1.034*10^-4)^2
*
[s2-]
/
0.1
=
7.597*10^-22
[s2-]
=
7.1*10^-15
mol/l
热心网友
时间：2024-02-21 21:19
首先要知道硫化氢饱和溶液的浓度a
假设各种离子和分子在平衡时候的浓度分别为x\y\z\b(H+\S2-\Hs-\H2S)
得出三个等式:
(1)有硫元素守恒得出:a=y+z+b
(2)一级电离常数为K1,得出:x*Z/b=K1
(3)二级电离常数为K2,得出:x*y/z=K2
(4)有氢元素守恒得出:2a=x+z+2b
解方程组,我以为就可以计算出来!这个应该是大学内容,比较困难!
精确的计算还要考虑水的电离!
具体过程可以进行估算!
我大学毕业已经25年了!有些忘记了!不好意思!
