关于溶液中的离子

发布网友 发布时间：2023-11-25 00:53

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热心网友 时间：2024-12-01 08:06

你这么理解不能算对，但也没错。

首先要搞清楚电解质溶液的电解规律。
就你现在所提出的问题，我的分析如下：
NaOH,Ca(OH)2,NaCl,CaCl2都是离子型的强电解质，也就是说，离子型化合物在水分子的解离作用下，才发生溶解现象，也就是说，已经溶解的那部分是完全转变成水合离子。
不过，根据微观粒子的碰撞理论，在水溶液中的各种微粒都是一直在做无规则的布朗运动，也就是说微观粒子时刻都会发生碰撞，这其中就有一个有效碰撞的问题，当微观粒子碰撞的角度，力度，速度，等条件达到一个最佳状态的时候，那么这微粒之间就可能会结合在一起，比如说Na与OH离子，从而形成NaOH，但是随之而来又有一个问题就是，刚生成的NaOH的周围都是水分子，这些水分子就会与之作用，而使它又被分解，形成离子。

所以说，你这个提法没错，可以说 溶液里 既有 NaOH 也有 Ca（OH）2 ，不过，更为严谨的说法只会说含有哪些离子，而不会说是离子的聚合体。

热心网友 时间：2024-12-01 08:06

其实楼主说的情况是这个样子的，把NaOH放入水中，水中其实并没有了NaOH这种物质了，而是变成了分散在水中的Na+ 和 OH-两种离子，只是在教学中为了方便学生理解，说水中的物质是NaOH

同理，将NaCl溶液 和Ca（OH）2溶液 混合后，水中只是有三种离子分散于其中，按照中学教学的惯例，可以说水中有，NaCl、Ca（OH）2、NaOH以及CaCl。只是由于离解的程度和离子特性的不同，所显示的表象有所区别而已。用中学的语言应该说，这四种物质的多少不同。

这样说楼主应该明白了吧。

热心网友 时间：2024-12-01 08:07

这样说是对的。
NaCl溶液中加入了Ca（OH）2以后，如果按分子个数1:1(质量比58.5：74）的溶质质量比配制，就可以认为是NaOH和CaCl2的混合溶液。
离子组合方式不同而已。溶液里谁都不知道在特定条件下哪两种离子会结合起来形成物质。

热心网友 时间：2024-12-01 08:07

“因为NaOH本来就是两种离子构成的，”
前半句对，
后半句“两种离子都存在，它肯定也存在。”不对
NaOH是强电解质，溶液中完全电离为Na+ 和 OH-
，所以没有以化合物形式存在的NaOH。

“可不可以说 溶液里 既有 NaOH 也有 Ca（OH）2？”
不可以！没有NaOH！
NaCl 和Ca（OH）2的反应生成物中既没有气体，也没有沉淀，也没有水生成，这种反应是不能发生的。
而 NaCl是强电解质，溶液中电解为钠离子，和氯离子，和刚刚第一问中同样，没有以化合物形态存在的NaCl分子。
Ca（OH）2是弱电解质，在溶液中部分电离，也就是说还有一部分是以分子形态存在的。

总结：在溶液中是如何存在要看它是强电解质还是弱电解质。

热心网友 时间：2024-12-01 08:08

首先，在溶液中我们常说的是以离子形式存在，却不谈什么物质，我能理解你的意思，可是你搞混了一点，你所说溶液里面有什么物质，相对而言是溶液蒸发后，剩余出来的不被蒸发的物质，比如NaOH溶液，其实溶液里面并没有NaOH物质，而是以Na+、OH-两种离子形式存在，但蒸发水之后就只剩下了NaOH晶体了，但是在两种物质一同存在的条件下，就拿你说的NaOH与CaCl2来说，溶液混合后蒸发他们的混合溶液到底出来了NaCl和Ca（OH）2还是NaOH和CaCl2，这是于离子间结合成物质后，能量稳定性决定的，我们共所周知，物质放出的能量越多，那么要拆散它所需要跨越的能量也就越高，物质也就越容易形成，所以蒸发后出来的是一个固定的组成，不会出现你所说的两种混合既有NaOH又有Ca（OH）2