...为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位...

发布网友发布时间：2024-07-13 01:44

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热心网友时间：2024-08-14 07:34

（1）若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好；
故答案为：向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出；
（2）甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1mL、V2mL（所有的体积已折算成标准状况下的体积），且V1＞V2，由于甲抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差，所以乙更实际符合；设参与反应的二氧化硫的物质的量为x，
     SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
     1    1
     x    V×10-3L×c mol?L-1
x=Vc×10-3mol
二氧化硫体积百分含量=Vc×10?3×22.4Vc×10?3×22.4+V2×10?3×100%=22.4Vc22.4Vc+V2×100%；
故答案为：乙；22.4Vc22.4Vc+V2；抽气过快，SO2未被碘水充分吸收；
（3）试管A中溶液是为了氧化二氧化硫吸收气体，所以选择能氧化二氧化硫的氧化剂，可以是酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；若欲净化空气，除去空气中的二氧化硫需要空气通过氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：雨水中溶解了二氧化碳，雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强．