已知下列热化学方程式

（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H=+177.7/mol，②的状态应为“g”，△H=+131...

矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ，故答案为：1429KJ；（4）用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（-110.5kJ/mol）=-283kJ/mol，...

A 试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。

所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol －1 -（－90.7 kJ·mol －1 ）=－260.4 kJ·mol －1 ，故本题的答案选择A。

已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1依据盖斯定律①-②2-③2得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1...

利用盖斯定律将（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）则△H=2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）-（-870.3kJ?mol-1）=-488.3kJ?mol-1．故选C．

（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；（2）根据燃烧热的定义，1molH 2 完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H 2 的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO 2 放出的热量为H 2 的燃烧热，为④，故答案为：①④；（3）...

（1）已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1，由盖斯定律可知①-②-③得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H，因此△H=△H1-△H2-△H3=...

(1)*3-(2)：2Fe3O4 + 8CO === 6Fe + 8CO2 (1)*3-(2)-(3)*2：6FeO + 6CO === 6Fe + 6CO2 FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)的焓变为：[(-27.6)*3-(-50.75)-(-36.5)*2]/6

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此根据3个热化学方程式可判断选项D正确，其余都是错误的，答案选D。点评：在判断燃烧热时，需要注意可燃物是不是1mol，其次燃烧产物是不是稳定的氧化物，即H H 2 O，C CO 2 ，S SO 2 ，据此可以判断。