下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:

（1）ACEG（2） ；r(S 2- )＞r(Cl - )＞r(O 2- )（3）ab（4）SOCl 2 +H 2 O＝SO 2 +2HCl

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短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；B、L为...

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．A、L 2+ 的核外电子数为12-2=10，R 2- 的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；B、M与T形成的...

短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O...

A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大...

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，...

应为Cl元素，（1）Q为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物分别为NH3、NaH、H2S、HCl，各1mol和水混合后，分别得到l L溶液，H2S、HCl溶液呈酸性，NH3溶于水呈碱性，NaH与水混合反应得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氨水浓度相同，氢氧化...

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，...

根据短周期元素的条件和R的+7价可以确定R为Cl(F无+价)根据W前面有9种不同元素可以确定W为S（氧为8号元素）同理可得：Z为Al，Y为Na 根据X只有-2价可得X为O 然后进行答题：(1)X,Y,Z的半径大小顺序为：Na>Al>O (2)R,W气态氢化物稳定性：HCl>H2S（H2S加热即分解）(3)SO3是共价化合物（...

由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；A．已知X为O，Y为...