...过程是同时发生的两个半反应.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应...
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发布时间：2024-07-07 09:45
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时间：2024-07-26 20:55
（1）反应Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O中失电子，所以另一个半反应中得电子，发生还原反应，根据提供的物质知，硫酸铁作氧化剂得电子生成硫酸亚铁，所以该反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
故答案为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）亚铁离子有还原性，酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，所以二价亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和二价锰离子，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O，该反应中高锰酸根离子的氧化性大于铁离子的氧化性，反应Cu2O+2H++Fe3+=2Cu2++H2O+Fe2+中铁离子氧化性大于铜离子，所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序MnO4-、Fe3+、Cu2+．
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-、Fe3+、Cu2+．
（3）①滴定终点为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．
故答案为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．
②设亚铁离子的物质的量为x．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5mol 1mol
x 0.100 0mol?L-1×0.1L．
x=0.05mol
设氧化亚铜的质量是y．
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
144g 2mol
y 0.05mol
y=3.6g
所以氧化亚铜的质量分数=3.6g5.0g×100%＝72%．
故答案为72%．
③A．开始和终点都是仰视读数，溶液的体积不变，所测浓度不变，故A错误．
B．没有用待装液润洗滴定管，导致使用溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故B正确．
C．称量时，砝码与样品放反了，游码未动，药品质量和砝码质量相等，所测浓度不变，故C错误．
D．样品中含有较强还原性杂质，导致使用溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故D正确．
E．高锰酸钾溶液中含有NO?3，导致使用溶液的体积偏小，所测浓度偏低，故E错误．
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，导致所以溶液体积偏小，所测溶液浓度偏低，故F错误．
故选BD．
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