高中化学,盐桥和导线有什么区别
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发布时间：2024-07-07 09:26
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时间：2024-07-09 22:53
在原电池中,电池反应总的方程式是一定的,阴阳两极,一方得电子,一方失电子.为满足电子得失的守恒,需要用盐桥来连接,若用金属导线,有可能形成两个原电池,因为金属导体有金属活动性顺序排列,不同金属在电解质溶液中都会形成原电池（前提是形成闭合回路）,只是快慢问题,所以一般不用导线代替.高中化学反应原理中强调什么质子守恒,离子守恒以及物料守恒.若阴阳离子不平衡,则会阻碍反应向左向右进行.例如A+B=C+D 注意要为可逆反应.C多了就要阻止反应正向进行.所以阴阳离子不平衡,则会阻碍反应正常进行.导通离子,相当于固体电路中的导线；使用某些盐桥可以消除液接电势,使双液电池在零电流时可近似可逆电池处理
高中化学,盐桥和导线有什么区别
需要用盐桥来连接,若用金属导线,有可能形成两个原电池,因为金属导体有金属活动性顺序排列,不同金属在电解质溶液中都会形成原电池（前提是形成闭合回路）,只是快慢问题,所以一般不用导线代替.高中化学反应原理中强调什么质子守恒,
高中化学,盐桥和导线有什么区别
需要用盐桥来连接,若用金属导线,有可能形成两个原电池,因为金属导体有金属活动性顺序排列,不同金属在电解质溶液中都会形成原电池（前提是形成闭合回路）,只是快慢问题,所以一般不用导线代替.高中化学反应原理中强调什么质子守恒,
盐桥是否能用导线代替?
不能，盐桥是利用化学上阴阳离子导电的，电线是靠正负电荷导电的，而溶液中没有正负电荷，只有化学上阴阳离子，所以盐桥不能用导线代替
盐桥是否能用导线代替?
盐桥用于丹尼尔电池，以消除双液间的液接电势差。需要不参与反应的饱和盐溶液，且要求离子迁移速率相近。如KCL、KNO3、NH4NO3等。不能用金属导线代替盐桥。虽用导线会使电池瞬间产生反向电压，这只是相当于两个原电池串接而已，并不起盐桥的作用。
盐桥是否能用导线代替?
不能，盐桥是利用化学上阴阳离子导电的，电线是靠正负电荷导电的，而溶液中没有正负电荷，只有化学上阴阳离子，所以盐桥不能用导线代替
在原电池中为什么不能用导线代替盐桥
才能使化学反应进行下去。比如铜锌原电池，负极是锌。锌失电子变成锌离子进入溶液，溶液中必须有负离子与之平衡电荷，就是盐桥中的氯离子进入达到这个效果。正极那边，铜离子得电子析出，盐桥中的钾离子进入溶液以平衡溶液中的阴离子。而导线显然没有这个能力，所以不能用。
高二化学原电池关于盐桥的疑问
盐桥的作用虽然是导电用的，但是不可以换成导线，因为溶液发生电化学反应时，因为正负离子迁移的速度不相等，存在着微小的电势差，这部分电势叫做液接电势，加入盐桥（一般是KCl溶液，钾离子与Cl离子迁移速率几乎相等），这样就能避免两个溶液的直接接触，消除了液接电势 盐桥中的离子的确会减少，你能考虑到...
原电池为什么一定要形成闭合的回路呀?还有那个盐桥到底是怎么回事呀...
形成回路电流才能导通。盐桥就是相当于导线，一般是含电解质的水溶液，溶液中是离子的移动，导线中是电子的移动。
原电池盐桥不能用导线代替因为不能使阴阳离子移动这我知道 但是为什么...
不是为什么要保持电荷守恒，而是事实是电荷守恒的！通过盐桥的阴离子和阳离子方向是相反的！移动的阳离子所带的带的电荷一定等于移动的阴离子所带的电荷！原电池的正极和负极得到和失去的电子是相等的！所以溶液中移动的离子所带的电荷也必然相等！因此电荷必定守恒的！
原电池中,为什么要用盐桥?
盐桥主要是为了减弱液接界电势，提高电池效率。在原电池反应中，正极烧杯的阳离子得电子减少烧杯的阳离子数量，阴极在阴极烧杯中溶解，通过负离子获得电子，减少溶液中阴离子的数量，因此为了使溶液保持电中性，必须使用盐桥作为离子的通道，和导线的意思一样。一、原电池是什么通过氧化还原反应产生电流的装置...
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