由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体0.3mol,质量为12g。此混合物中一...

由标况下的体积可知混合气体总物质的量量为0.3mol，则有下列关系式：n(CO)+n(CO2)==0.3,n(CO)*28+n(CO2)*44==12,解得：n(CO)==0.075mol,n(CO2)==0.225mol,,所以，CO与CO2物质的量之比为1:3，CO的体积分数为;1/4=25%,CO的质量分数为：0.075*28/12==2.1g,C和O的原子...

工作原理：介质在某一特定压强的温度以上，会转变成同时具有气体和液体性质的超临界流体，其粘度和扩散系数接近气体，密度和溶解能力接近液体。这一特定的压强和温度点称为临界点。在临界点时介质的表面张力为零，干燥过程无须经历气液转换过程...

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，即是混合气体摩尔数为0.3mol，质量为12g，混合气体的平均分子量是40（12/0.3）28 4 40 44 12 十字交叉法：CO和CO2的物质的量比就是1：3 在标准状况下,CO和CO2的物质的量比就是体积比，CO的体积分数为25 CO的质量分数=0...

混合气体的密度=12g6.72L=1.79 g/L；准状况下，混合气体的物质的量为：6.72L22.4L/mol=0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；故答案为：1.79；n...

解之得x=0.15mol y=0.15mol

6.72/22.4=0.3mol

由题意，30g*40%=12g ,所以有碳元素1mol,同时可知混合气体中氧元素的含量为18g 设有CO2 xmol,那么有CO (1-x)mol,那么，氧元素的质量就是[2*(16x)+16*(1-x)=16x+16]g 解一元一次方程，得x=0.125,所以共有0.125mol的CO2 通入澄清石灰水，由于Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O,可知生成的...

10g混合气体含C元素3.6g，0.3mol，这些C最终全部转化为CaCO3 最终生成0.3molCaCO3,0.3*100=30g

?C+O2?点燃?.?CO2 12?? 32???12g???x???1212g＝32x 解得：x=32g 设12g碳不完全燃烧生成一氧化碳的质量为y．2C+O2?点燃?.?2CO 24?32???12g y???2412g＝32y y=16g 氧气的质量为20g，大于16g且小于32g，所以生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．故选：C．

由氧元素为60%可知碳元素为40%也就是12g 然后通入炽热氧化铜充分反应就是说全部变为CO2，就是CO2的质量为44g 2NaOH+CO2=Na2CO3=H2O，所以碳酸钠的质量为106g

0.2摩尔一氧化碳和二氧化碳混合体含有C原子数为0.2mol，因为CO和CO2都只含有一个C，碳的质量为0.2molX12g/mol=2.4g