求该题第二问的种解法,不要用钠元素守恒算
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发布时间：2024-07-03 03:19
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热心网友
时间：2024-07-10 01:49
分段分析
160-180是Al(OH)3和氢氧化钠在反应，消耗0.1mol氢氧化钠，也就是Al3+有0.1mol
20-160是MgCl2和AlCl3在和氢氧化钠反应，Al3+有0.1mol，需要消耗0.3mol氢氧化钠也就是60mL，所以和MgCl2反应的氢氧化钠一共0.4mol，Mg2+有0.2mol
0-20是HCl和氢氧化钠反应，说明剩余0.1molHCl
0.1molAl3+消耗0.3molHCl，0.2molMg2+消耗0.4molHCl，加上剩余的0.1mol，原盐酸一共有0.8molHCl
物质的量浓度0.8/0.1=8mol/L
我还是更喜欢Na元素守恒做，到160mL这个点，溶液中溶质只有NaCl，Na+是0.8mol，则Cl-也是0.8mol，c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
