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一道初中化学题(高中生看了有点无语)

发布网友 发布时间:2024-07-03 04:01

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2024-07-09 16:14

这个是说明:分子是保持物质化学性质的微粒。
含氧分子的就支持燃烧,CO2含氧原子但不能保持氧气化学性质,而只能保持CO2的化学性质(使澄清石灰水变浑浊)。

热心网友 时间:2024-07-09 16:14

不管是初中高中,对问题要有理性的分析。什么叫“燃烧”?你应当知道,镁条在二氧化碳中依然可以燃烧。不要被现在的中国教科书中不很全面(可以说不很科学!)的概念误导!

热心网友 时间:2024-07-09 16:15

纯氧是由氧分子构成的,空气中也含有氧分子,氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒,所以可以支持燃烧,一个二氧化碳分子中虽然含有两个氧原子,但不是氧分子,所以二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳分子能与石灰水作用产生难溶于水的碳酸钙,所以大量的碳酸钙聚集在一起形成沉淀,所以变浑浊。

热心网友 时间:2024-07-09 16:15

形成碳酸钙沉淀,过量二氧化碳沉淀消失追问简直就是废话,答非所问!

热心网友 时间:2024-07-09 16:16

燃烧的本质是电子接受能量跃迁到高能级但是并不能一直稳定在高能级,于是在回到低能级释放出能量,能量以热能形式表达。
纯氧和空气中的氧气本质相同,氧气分子在高温下与燃剂分子剧烈碰撞,而氧气较活泼,最外层6电子O2分子中原子间以双键相连,易断键及与别的物质成建,所以活化能低支持燃烧。CO2中C分别于两个O原子成两个双键,不易断键且C不活泼故活化能较高不支持燃烧。。
Ca(OH)2分子在水中和CO2分子碰撞化合成CaCO3,而多个CaCO3分子的分子间作用力较大在水中会突破水分子间的分子间作用力而聚沉在一起,形成沉淀(超过100nm)最终剩余的CaCO3分子间距离较远,无法突破水分子得分子间作用力所以形成溶解平衡。。
五楼说得对,现在课本讲的真是坐井观天追问想多了吧,大哥!

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