排列下列物质的熔点高低顺序,由低到高?:

B中KCl、SiO2、CO2分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO22，符合题意的要求。C中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，Na、K、Rb的价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此金属键依次减弱，熔点依次降低，不符合题意。D中SiC、NaCl、SO2分别是原...

一般来说，物质的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。原子晶体：取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高；离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点...

【答案】：熔点：①由于二氧化硫是分子晶体，熔点最低，而氧化钙和氧化镁均为离子晶体，钙和镁离子的电荷相同，但钙离子半径大于镁离子半径，故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓，氧化镁的熔点高于氧化钙，所以它们熔点由高到低的顺序为MgO，CaO，SO2。②由于BaCl2是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl4是...

B A：碘为固态，而汞为液态；C：碱金属均为金属晶体；D：离子晶体的熔点由离子键的强弱决定，而离子键的强弱由离子的半径决定，故答案为B，三者分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体

A．HF为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，故A错误；B．HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．干冰为分子晶体，熔点最低，故C错误；D．晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C＞Si，...

F、Cl、Br同一主族，半径逐渐增大，则其氢化物的熔点逐渐降低 所以，A不对 同理，C不对 D中，干冰是固体的CO2，其熔点低于0摄氏度；石英为SiO2，其熔点非常高。所以正确顺序是：干冰＜烧碱＜石英 ——答案：B

熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确；C．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误；D．对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：RbCl＜KCl＜NaCl，故D错误；故选：B．

④为离子晶体，⑤⑦为原子晶体，⑥⑧为分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，熔点高，则⑤＞⑦，金属晶体中键长越大，熔点越低，且合金的熔点比其各成分金属的熔点都低，则①＞②＞③，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，则⑧＞⑥，所以熔点由高到低的顺序为⑤⑦④①②③⑧⑥，故选D．

所以二者固态比离子晶体熔点低。分子间力比较复杂，可笼统比较分子量，二氧化碳大，所以熔点高。你可以想嘛，二氧化碳有固体干冰，氢气固体你可听说过，说明氢气熔点极低。我算了下氢气的Boyle温度，大概是零下160摄氏度，在这温度以下，氢气才会被压缩液化，可想见氢气固体要存在，温度得有多低……...

物质的熔点 即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级...