化学题,急,在线等,拜托帮个忙

发布网友发布时间：2024-07-03 18:13

共3个回答

热心网友时间：2024-08-06 18:12

假设称取一定质量的合金，使得和NaOH反应生成了1mol氢气
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
54 3
18 1
则合金中有Al 18g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 3
18 1
18g的铝和盐酸反应生成1mol氢气
同温同压下，气体体积比等于物质的量之比

则镁和盐酸产生了3mol氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 1
72 3
故镁和铝的质量比为72：18=4：1

热心网友时间：2024-08-06 18:10

根据方程式或者化合价升降可以判断，无论是和酸还是碱反应，Al和生成氢气的比为2:3
镁只和酸反应，Mg和生成氢气的比为1:1
根据题意，Al产生的氢气的量为总量的四分之一，所以Al产生氢气：Mg产生氢气=1:3
Al:Mg=2:9
质量比为2×27:9×24=1:4

热心网友时间：2024-08-06 18:11

镁 24g产生2g氢气
铝无论酸碱都是 18克产生2克氢气
设质量比为X
则 x × 2/24 +1 × 2/18 = 4 ×1 ×2/18
所以x=4