氢,氧,氯,钴的电负性大小比较?

氧的电负性较大，一般为 3.5；氯的电负性也比较大，约为 3.0；氢的电负性相对较小，约为 2.1；钴是金属元素，电负性通常较小。所以电负性大小顺序为：氧＞氯＞氢＞钴。

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元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟 电负性2.1－ 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素氖钠镁铝硅磷硫氯氩 电负性－ 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 － 元素钾钙钪钛钒铬锰铁钴 电负性 0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 元素镍...

下表给出了常见元素的电负性大小，数据取自《化学－物质结构与性质（选修）》（2004年[12]）。元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 电负性 2.1 － 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 氖 钠 镁 铝 硅 磷...

电负性: 1.22，电负性排序：钫铯钾铷钡镭钠锶锂钙镥镧锕铈镨钕钐钆钇镝钬铒铥铪钍镎钚镁锆钪钽镤钛锰铍铌铝钒锌铬镉钨铀铟汞铊铅镓铁钴硅铜铼铋镍银锡钋锗硼锑锝碲钼砷磷氢钌钯锇铱铂砹铑金碳硒硫氙碘溴氮氯氧氟

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。因为钴属于过渡元素，没有什么规律，所以不能按照主族元素的规律来和铝比较，可以通过查看电负性数值来比较，铝原子的电负性为1.5，钴原子的电负性为1.9，所以钴原子的电负性大。

③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3....

钴的电负性比镍大。根据查询中国工业网显示，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。同周期自左而右，元素电负性增大；同主族自上而下，元素电负性减小。

原因：钴的核电荷大于铁核电荷，电子离开时所克服的引力较大。电离能为基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。对于多电子原子，处于基态的气态原子生成氢离子气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示电离势应该为正值因为从原子取走...

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，氢氧硝酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。正一氢锂钾钠银，正二钙镁钡锌汞。正三铝，负二氧。氟氯溴碘负一价。可变价，也不难。正一亚铜，正二铜。正二亚铁，正三铁。负一氢氧硝酸根，负二...

氢和碱金属，碱土金属结合时呈现-1价，例如NaH、CaH₂、KH、LiH、BaH₂等。当氢元素与比它还原性强的金属结合成为化合物时，它就呈现了负一价，表现为得到一个电子。氢元素是原子序数为1的化学元素，化学符号为H (Hydrogenium)，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是...