...下0.1mol/L的甲酸pH=4B.常温下0.1mol/L的甲酸钠溶液pH

A．常温下0.1mol/L的甲酸pH=4，说明甲酸没有完全电离，为弱电解质，故A不选；B．常温下0.1mol/L的甲酸钠溶液pH=11，说明为强碱弱酸盐，甲酸为弱酸，故B不选；C．相同条件下0.1mol/L的甲酸导电能力比0.1mol/L的盐酸弱，可说明甲酸溶液中离子浓度较小，没有完全电离，为弱电解质，故C不选...

pH=pKa+lg(c(A-)/(cHA))（HA是甲酸浓度，A-甲酸钠浓度）假设甲酸和所加NaOH完全反应，则c（NaOH）=c（A-）pKa=3.74,假设缓冲pH3.1 ，解得c(A-)/cHA =0.229,近似作0.25，也就是往一定浓度的甲酸中加入物质的量相当于甲酸1/4的NaOH溶液 ...

当甲酸和甲酸钠等体积混合时，甲酸根离子和氢离子会重新结合生成甲酸分子，反应式为：H+ + HCOO- ⇌ HCOOH 由于甲酸钠完全离解，所以会提供更多的甲酸根离子，促使甲酸离解程度降低，使溶液的pH值升高。因此，等体积混合后溶液的pH值不等于单独加入甲酸或甲酸钠的pH值，而是介于两者之间。要确定...

甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，使溶液中甲酸根的浓度大于甲酸的浓度，也就是甲酸根离子比不电离不水解更多；又由于甲酸钠电离出钠离子和甲酸根离子，所以甲酸根离子大于钠离子大于甲酸，又由于水解和电离都是微量的，所以氢离子和氢氧根离子是最少的；over ...

①常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^(-4)。0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 (已知:lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数)PS: CO的物质的量分数为什么会减小呢?能具体讲一下吗? 0.1mol/L的甲酸钠溶液pH具体怎么计算呢?能告诉我详细计算过程么?谢谢 展开 ...

①0.1mol/L TrisHCl缓冲液(pH 8.2:称取Tris 1.211g,胆酸钠172.3mg,SDS432.6mg,溶于90ml蒸馏水中,在室温(25～30℃)用1mol/L盐酸调节pH至8.2(约用6ml),再加蒸馏水至100ml,置冰箱保存。此液含4mmol/L胆酸钠、150mmol/L SDS。 ②BOD溶液:如系冻干品,按说明书要求复溶,但复溶后冰箱保存不宜过长(约可...

你好！两者混合发生反应，生成甲酸和氯化钠，剩余一半甲酸钠。所以得到的溶液是 甲酸：氯化钠：甲酸钠=1：1：1【物质的量之比】有较多甲酸存在，所以溶液是酸性 微粒浓度：钠离子显然是最多的 其次是甲酸根、氯离子、甲酸 【如果不考虑甲酸的电离，甲酸根、氯离子、甲酸是一样多的，但是甲酸有电离，...

按多元弱碱的公式计算 先求Kb1和Kb2，Kb1=Kw/Ka2,Kb2=Ka1;因为C（C204^2-）/(Kb1*C)>400 所以[OH-]的浓度C[OH-]=根号下Kb1*C（C204^2-）=根号下Kb1*0.1 pH=14-[-lg(C[OH-])]还可以用酸碱滴定法、pH计、pH试纸等求出pH，还有有专业的软件，只要输入质量浓度就可以求出pH的...

假设两种溶液体积都为1l n(na2co3)=n(nahco3)=0.1mol/l×1l=0.1mol 则钠离子物质的量n(na+)=0.3mol、碳原子物质的量n(c)=0.2mol 由于部分co3^2-发生如下水解 co3^2- + h2o == hco3- + oh- 部分hco3-发生如下水解 hco3- + h2o == h2co3 + oh- 所以一部分c存在于水解产生...

PH=8 所以C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+)>C(CH3COO-)又因为 CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- ,OH-是由CH3COO-水解得到，所以C(CH3COO-)>C(OH-)所以：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)PH=8 C(H+)=10^-8 C(OH-)=10^-6 C(Na+)-C(CH3COO-)= ...