0.1mol/ lNH4Cl溶液ph是5.13。
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发布时间：2024-07-03 08:00
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时间：2024-07-12 06:24
0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。
解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。
NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13
扩展资料：
一元弱酸的判断方法：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。
（1）通过pH加以判断
①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。
②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。
③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。
④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。
二、通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。
参考资料来源：百度百科-一元弱酸
