...有18啊?在什么情况下是18?核外电子排布规律是什么?急求,好的追分...

发布网友发布时间：2024-07-03 05:52

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热心网友时间：2024-08-01 17:06

你大概还没学到高中的轨道原理，其实原子外电子的排布是根据轨道的。
高中现在主要接触的轨道是s,p,d三种，s轨道可容纳1对电子，p轨道可容纳3对。d轨道中5对。
这是基本常识。那我们再说排列的规则。
第一层只有s，第二层有s有p，第三层有s,p也有d。电子按能量最低的方式排布，s<p<d（能量）。
第一层只有s，所以第一层是2个电子。第二层既有s，又有p，所以最多有8个电子。第三层为什么K,Ca是8个就排第四层了呢，因为第四层的s轨道的能量比第三层的d轨道能量还低，所以先排第四层的s轨道2个。所以K是2881，Ca是2882.而排完就该排第三层的d轨道了，排满是10个。所以第三层总数最多为2+6+10=18个。
哪里我没说清楚，可以再问。完全手打。